Question

【題目】下列說法或表示方法正確的是（　�。�

A. 等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B. 由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9 KJ/mol可知，金剛石比石墨穩定

C. 1mol H2在足量Cl2中燃燒放熱183KJ，則H2的燃燒熱為183KJ

D. 在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，整個過程放出的熱量大于57.3 kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，因為硫固體轉化為硫蒸氣要吸熱。A錯誤；B，金剛石的能量高于石墨，金剛石不如石墨穩定，B錯誤；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒轉化為穩定的氧化物時，放出的熱量。C錯誤。D正確，因為濃硫酸稀釋放熱。