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【題目】某氣態的烷烴與烯烴的混合氣體9 g,其密度為同狀況下H2密度的11.25倍,將混合氣體通過足量的溴水,溴水增重4.2 g,則原混合氣體的組成為

A. 甲烷,乙烯 B. 乙烷,乙烯

C. 甲烷,丙烯 D. 甲烷,丁烯

【題目】分類法是學習和研究學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是

①Fe2O3、CaO、Al2O3都是堿性氧化物

②根據反應中是否有氧氣參加，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

④根據純凈物中是否含氧元素，來判斷是否屬于氧化物

⑤根據分散系的穩定性將分散系分為膠體、溶液和濁液。

A. 只有①②④ B. 只有③⑤ C. 只有④ D. 都不對

【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的數值) （ ）

A. 在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數為0.5 NA

B. 在常溫常壓下，1 mol 氦氣含有的原子數為2NA

C. 在常溫常壓下，71 g Cl2所含原子數為2NA

D. 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。

（2）甲組同學取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為______________________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___________。

（4）丙組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為________；一段時間后．溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是______。

【題目】空氣是人類生存所必須的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程” 得到了全民的支持，下列措施不屬于“藍天工程”建設的是

A．推廣使用煤脫硫技術，防治SO 2 污染

B．實施綠化工程，防治揚塵污染

C．研制開發燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染

D．加大石油、煤炭開采速度，增加機化石燃料的使用量

【題目】已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100℃)，水的離子積Kw=l.0×10-12mol2·L-2。下列說法中正確的是

A. 0.05mol·L-1的 H2SO4溶液，pH=1

B. 0.001mol·L-l的NaOH 溶液，pH=11

C. 0.005mol·L-l的H2SO4溶液與0.0lmol·L-l的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性

D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）

A. 300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子數為0.6NA

B. 1mol 的Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數為3NA

C. 22.4L氯氣和足量NaOH 溶液反應轉移電子數為NA

D. 100mL0.2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+數為0.02NA

【題目】某實驗需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液500 mL。配制方法如下：

（1）配制該溶液應選用__________________ mL容量瓶；

（2）用托盤天平準確稱量________________g 固體NaOH；

（3）將稱量好的NaOH固體放入50 mL的燒杯中，倒入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液轉移入容量瓶中；

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3 次，洗滌后的溶液也轉移至容量瓶中， 輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1-2cm處，改用_____________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。

（6）若在配制過程中出現下列情況，對所配制的NaOH溶液的濃度沒有影響的是______（填各選項的序號）。

A．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，稱量迅速但所用的小燒杯內壁不太 干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

【題目】下表是某食品包裝上的說明，表中列出了部分配料。請回答：

（1）商家承諾本食品絕不含任何防腐劑，___________（填“有”或“沒有”）存在虛假宣傳。

（2）配料中，富含維生素的是______________（填序號，下同），

屬于調味劑的是________________，

屬于著色劑的是________________，

富含油脂的是__________________。

【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)上述實驗中發生反應的離子方程式有_______________________________；

(2) 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是__________________________；

(3)實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

(4)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有______________(答兩種)；

(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

①請完成此實驗設計，其中：V1＝_______，V6＝________，V7＝________，V9＝________；

②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：___________________________________________。