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【題目】空氣類生存所必須的重要資源。為改善空氣質量而啟動的藍天工程 得到了全民的支持,下列措施不屬于藍天工程建設的是

A.推廣使用煤脫硫技術,防治SO 2 污染

B.實施綠化工程,防治揚塵污染

C.研制開發燃料電池汽車,消除機動車尾氣污染

D.加大石油、煤炭開采速度,增加機化石燃料的使用量

【答案】D

【解析】

試題分析:A、煤中含有硫元素燃燒后產生二氧化硫污染空氣,推廣使用燃煤脫硫技術,防治SO2污染,有利于藍天工程的建設;故A正確;B、實施綠化工程,大量植樹造林,能夠起到凈化空氣的作用,也防治了揚塵的污染,故B正確;C、機動車尾氣中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物,研制開發燃料電池汽車,消除了機動車尾氣污染,有利于藍天工程的建設,故C正確;D、化石燃料的燃燒能產生大量的空氣污染物,加大石油、煤炭的開采速度,增加化石燃料的供應量,不利于藍天工程建設,故D錯誤;故選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣,測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設藥片中的其它成分不與鹽酸反應或氫氧化鈉反應):

①配制0.100 mol·L-1稀鹽酸和0.100mol·L-1NaOH溶液

②取一粒藥片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸餾水

③用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和過量鹽酸,用去體積為VmL

④加入25.00 mL 0.100 mol·L-1稀鹽酸。請回答下列問題:

(1)測定過程的正確操作順序為 __________________(填序號)。

(2)測定過程中發生反應的離子方程式_________________________________

(3)若某次實驗需重復測定四次。實驗室現有50mL、100mL、250mL、500mL四種規格的容量瓶,則配制鹽酸應選用的容量瓶規格最好為_________

(4)如果選用甲基橙作指示劑,滴定達到終點的現象為____________________________

(5)某同學四次測定的V數據如下:

測定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

VmL

15.4

12.9

13.1

13.0

請根據這位同學的實驗數據,計算藥片中碳酸鈣的質量分數為____________________

(6)若在實驗過程中存在下列操作,會使所測碳酸鈣的質量分數偏低的是________

a、沒有潤洗就裝氫氧化鈉溶液進行滴定

b、用氫氧化鈉溶液滴定時,開始平視,終點俯視

c、用氫氧化鈉溶液滴定時,開始有氣泡,終點無氣泡

d、進行滴定的錐形瓶未干燥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)苯環結構中不存在碳碳單、雙鍵的交替結構。下列可以作為證據的是________(填序號)。

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯不能因發生化學反應而使溴的四氯化碳溶液褪色

③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能與H2加成生成環己烷

④鄰二甲苯只有一種

⑤間二甲苯只有一種

⑥對二甲苯只有一種

(2)下列關于教材實驗的敘述中正確的是_________

A.Cu片加入冷的濃硫酸中沒有變化,說明Cu在濃硫酸中也會鈍化

B.石油分餾時,控制溫度,收集到的汽油為純凈物

C.用激光筆照射肥皂水,有丁達爾效應,說明肥皂水是膠體

D.淀粉水解液中加入銀氨溶液,水浴加熱后無銀鏡,說明淀粉未水解

E.雞蛋白溶液中分別加入飽和硫酸銨、硫酸鉀溶液時,都發生了鹽析

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是(

A. pH=1的溶液中:K+Fe3+NO3-Cl-

B. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液:Na+Ba2+NO3-AlO2-

C. 0.1mol·L-1AlCl3溶液中:H+NH4+SO42-S2-

D. 由水電離出的c(H+)=10-13溶液中:Na+K+Cl-OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:

(1)上述實驗中發生反應的離子方程式有_______________________________

(2) 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是__________________________

(3)實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是____________

(4)要加快上述實驗中氣體產生的速率,還可采取的措施有______________(答兩種);

(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol·L-1 H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計,其中:V1_______V6________V7________V9________

②該同學最后得出的結論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因:___________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法中不正確的是

A. 44gN2O CO2 組成的混合氣體中所含的原子總數為3NA

B. 標準狀況下,22.4 L.乙烷和22.4L苯所含C-H鍵的數目均為6NA

C. 2.8gCOC2H4 組成的混合氣體中所含的分子總數為0.1NA

D. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COOHCH3COO-的數目之和為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室里要配制490 mL 0.2 mol/L的硫酸鈉溶液。

(1)請填寫下列空白,并對下列操作步驟進行排序__________

A.轉移:把得到的溶液冷卻后小心地沿著________注入_____ ml的___________中。

B.計算、稱量、溶解:在天平上稱出________g硫酸鈉固體,把它放在燒杯里,用適量的蒸餾水溶解。

C.貼標簽、裝試劑瓶:將配好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標簽,并洗滌容量瓶。

D.定容:繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2 cm,改用________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。如果不小心加多,應該________

E.洗滌:用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌液也轉入容量瓶中。

F.振蕩:輕輕振蕩容量瓶

G.搖勻:將瓶塞塞緊,充分搖勻。

(2)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是________(填字母)。

a.某同學定容時俯時容量瓶刻度線

b.沒有進行上述的操作步驟E

c.搖勻后發現液面低于刻度線又加水了

d.進行B操作時將少量液體灑到外面

e.未冷卻至室溫就進行轉移

f.稱量樣品時把樣品放在右盤

g.轉移前容量瓶有少量蒸餾水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】五種短周期元素ABCDE的原子序數依次增大,AC同族,BD 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結構。ABDE均能形成共價型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性,CE形成化合物CE。下列說法正確的是

A. 五種元素中原子半徑最大的是E,最小的是A

B. ABDE均能形成共價型化合物中,穩定性最差的是AD形成的化合物

C. E最高價氧化物對應水化物化學式為H2EO4

D. C的單質在空氣中燃燒產物的化學式為C2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機,以30%KOH溶液為電解質溶液。電極反應如下:2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-。據此作出判斷,下列說法中不正確的是(

A. O2在正極發生還原反應

B. 反應時負極附近pH增大

C. 電池總反應為2H2+O2=2H2O

D. 氫氧燃料電池屬于環境友好電池

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