Question

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。

（2）甲組同學取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為______________________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___________。

（4）丙組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為________；一段時間后．溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是______。

Answer 1

【答案】 防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響） H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 催化H2O2分解產生O2

【解析】（1）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屑的目的是防止Fe2+被氧化；（2）Cl2可將Fe2+氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，該反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化，產生干擾，則煤油的作用是隔絕空氣；（4）H2O2溶液加入幾滴酸化的溶液，溶液變成棕黃色，含鐵離子的溶液呈棕黃色，說明H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，發生反應的離子方程式為：H2O2+2 Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；一段時間后，溶液中有氣泡出現，是因為Fe3+催化H2O2分解產生O2；H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動，所以隨后有紅褐色沉淀生成。