Question

【題目】X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是

A. M與X的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

B. Y2X和Y2X2中化學(xué)鍵類(lèi)型相同，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M > N

D. 離子半徑r：r（X2-）> r（Y+）

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則X為O元素；X、M同主族，則M為S元素，因?yàn)?/span>X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，所以N為Cl元素；Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，所以Y為Na元素。A、M與X的化合物對(duì)應(yīng)的水化物可能為H2SO4或H2SO3，H2SO3為中強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；B、Y2X為Na2O，含有的化學(xué)鍵為離子鍵，Y2X2為Na2O2，含有的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C、S元素的非金屬性比Cl非金屬性弱，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M < N，錯(cuò)誤；D、電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以r（O2）> r(Na+)，正確。