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【題目】（16分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B,其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和，C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的4倍。試回答下列問題：

（1）這四種元素分別是：A ，B ，C ，D 。

（2）這四種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是

。（用氣態(tài)氫化物的化學式表示）

（3）A和B形成的三原子分子的化學式是 ，B與D形成的既有離子鍵又含有共價鍵的化合物的化學式是 。

（4）A元素的某氧化物與D元素的某含氧化合物反應生成單質的化學方程式是

。

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同

C. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱

D. Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

【題目】已知NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是（ ）

A. CO2+2OH=CO32+H2O B. Al2O3+2OH+3 H2O=2 [Al(OH)4]

C. 2 Al+2OH+6H2O=2 [Al(OH)4] +3 H2↑ D. Al3++4 OH=[Al(OH)4]

【題目】A、B、C、D、E 共5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。已知：

①.A與B反應有氣體生成 ②.B與C反應有沉淀生成　

③.C與D反應有沉淀生成 ④.D與E反應有沉淀生成　

⑤.A與E反應有氣體生成 ⑥.在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質。它們之間相互反應的關系可以表示如下：

請?zhí)羁眨?/span>

(1)在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式是________________。

(2)A是____________，B是____________，C是____________，D是____________，E是____________

(3)A與E反應的離子方程式是_______________________。

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質電池總反應為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是

A. 該電池中Zn作負極，發(fā)生還原反應

B. 該電池反應中MnO2起催化作用

C. 該電池工作時電流由Zn經導線流向MnO2

D. 該電池正極反應式為：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－

【題目】有A、B、C，D四種無色溶液，它們分別是Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。

（1）己知A、B的溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。請寫出四種溶液中溶質

的化學式：A：____________， B：______________，C：_________________。

（2）將pH相同的A、C溶液稀釋相同倍數后，pH變化較大的是__________(填寫化學式，后同)；水的電離程度較大的是________________。

（3）25℃時，若B溶液中c(OH-)與C溶液中的c(H+)相同，現將B的溶液稀釋10倍后溶液的pH值用pHB表示，稀釋10倍后的C溶液的pH值用pHC表示，則pHB+pHC_________(填大于、小于或等于某個數)。

【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)。工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，該反應的反應熱ΔH為（　　）

A. +412 kJ·mol–1 B. -412 kJ·mol–1 C. +236 kJ·mol–1 D. -236 kJ·mol–1

【題目】鍵能是指破壞（或形成）1mol化學鍵所吸收（或放出）的能量。現查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請用此數據估計，由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應為

A．放熱91.5KJ B．放熱183KJ

C．吸熱183KJ D．吸熱91.5KJ

【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種元素，A元素核內只有質子；B元素的某種核素可用于考古；D原子核外電子排布為nsnnpn+2。E是第四周期單電子最多的元素。請回答下列問題(用元素符號或化學式表示)：

(1)元素B、C、D的基態(tài)原子的電負性由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是__________________。

(2)將以下二種物質：①C與硼元素按原子個數比為1：1形成的空間網狀結構化合物，②B的氯化物，③D的雙原子物質。按熔點由高到低的順序排列：____________ (用化學式表示)。

(3)A、B、D三種元素組成的一種四原子化合物是新裝修居室中常含有的—種有害氣體。則B原子的雜化形式為__________。

(4)各取1mol配合物[E(NH3)x(H2O)2]Cly，一份加入過量的NaOH溶液，加熱煮沸測得NH3的體積為89.6 L(標準狀況)；另一份加入AgNO3溶液至恰好反應完全，消耗3molAgNO3。該配合物的化學式為_________，中心元素的化合價為____________，配體中提供孤電子對的原子是_____________。

(5)C2A4與A2D2在一定條件下反應，生成產物對環(huán)境友好。該反應的化學方程式可表示為____________。

【題目】現有3種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①ls22s2p63s23p2②ls22s22p63s23p3 ③ls22s22p3。則下列有關比較中正確的是

A. 笫一電離能：③>②>① B. 原子半徑：③>②>①

C. 電負性：③>①>② D. 最高正化合價：②>①>③