Question

【題目】有A、B、C，D四種無色溶液，它們分別是Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。

（1）己知A、B的溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。請寫出四種溶液中溶質

的化學式：A：____________， B：______________，C：_________________。

（2）將pH相同的A、C溶液稀釋相同倍數后，pH變化較大的是__________(填寫化學式，后同)；水的電離程度較大的是________________。

（3）25℃時，若B溶液中c(OH-)與C溶液中的c(H+)相同，現將B的溶液稀釋10倍后溶液的pH值用pHB表示，稀釋10倍后的C溶液的pH值用pHC表示，則pHB+pHC_________(填大于、小于或等于某個數)。

Answer 1

【答案】 NH4Cl Na2CO3 HCl HCl NH4Cl 大于14

【解析】（1）Na2CO3是強堿弱酸鹽，水解促進水的電離，溶液呈堿性；NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解促進水的電離，溶液呈酸性；鹽酸抑制水的電離；Na2SO4對水的電離無影響；A、B的溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同，則A為：NH4Cl， B為：Na2CO3，C為：HCl；（2）NH4Cl為強酸弱堿鹽，稀釋促進其水解，鹽酸為強酸，在溶液中全部電離，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數時，鹽酸的pH大于NH4Cl，即pH變化較大的是HCl；NH4Cl為強酸弱堿鹽，促進水的電離，鹽酸為強酸，抑制水的電離，故水的電離程度較大的是NH4Cl；（3）25℃時，若Na2CO3溶液中c(OH-)與HCl溶液中的c(H+)相同，設c(OH-)B= c(H+)C=10-5mol/L，則稀釋前Na2CO3溶液的pH=9，HCl溶液的pH=5，現將B的溶液稀釋10倍后溶液的pH值用pHB表示，8<pHB<9，稀釋10倍后的C溶液的pH值用pHC表示，pHC=6，則pHB+pHC大于14。