【題目】Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是
A. 負極反應式為Mg-2e-=Mg2+
B. 正極反應式為Ag++e-=Ag
C. 電池放電時Cl-由正極向負極遷移
D. 負極會發生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
仁愛英語同步練習冊系列答案
學習實踐園地系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學用語是化學學科的特色語言，化學用語可以準確表述化學現象、變化以及本質。完成下列有關方程式。
（1）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_______________________；
（2）物質氧化性和還原性的強弱是相對的。已知氧化性：KMnO4(H+)>H2O2>Fe2+，分別寫出KMnO4(H+)與H2O2混合，酸性環境下H2O2與FeCl2混合的離子方程式：_________、_______。
（3）化學反應多姿多彩，把SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，此時向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。請寫出上述變化中溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色所涉及的兩個離子方程式：________________、_________________。
（4）向含有nmol溴化亞鐵的溶液中通入等物質的量的的氯氣，請寫出離子方程式：_____。
（5）向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物質的量比為4：9混合，請寫出離子方程式：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據元素周期表1～20號元素的性質和遞變規律，回答下列問題。
（1）屬于金屬元素的有________種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物為________(填兩種化合物的化學式)；
（2）屬于稀有氣體的是________(填元素符號，下同)；
（3）宇宙中含量最多的元素是________；
（4）第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)________；
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩定性：________強于________(填化學式)。
（6）電負性最大的元素是________，電負性最小的元素是________。
（7）原子中p軌道半充滿的元素是________。
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【題目】（1）科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術。
太陽光分解海水時，光能轉化為______能，二氧化鈦起______作用。水分解時，斷裂的化學鍵是_______（填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”），分解海水的反應屬于______反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）現有兩個反應：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。其中為放熱反應的是______，（填序號，下同）能設計成原電池的是______。
（3）ZnMnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。
①該電池的負極材料是______，該電極反應式為______。
②若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2＋，會加速其電極的腐蝕，其主要原因是_____。
③欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的______(填代號)。
A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O
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【題目】X、Y時元素周期表中的兩個主族元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是
A. X原子的電子層數比Y原子的電子層數多
B. X、Y兩元素的原子具有相同的電子層數，且原子半徑X<Y
C. 通常條件下，元素X的單質是氣態，元素Y的單質是固態
D. X 的含氧酸的酸性強于Y的含氧酸的酸性
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. pH=2的H2SO4與pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比為1:10
B. 0.2 molL-1與0.1 molL-1醋酸中c(H+)之比為2:1
C. 100℃時，純水的pH=6，顯酸性
D. 100mL， pH=3的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅反應后，所得H2的質量相等
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【題目】根據下列性質判斷所描述的物質可能屬于分子晶體的是（ ）
A. 熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導電
B. 熔點10.31℃，液態不導電，水溶液能導電
C. 熔點1128℃，沸點4446℃，硬度很大
D. 熔點97.81℃，質軟，導電，密度0.97gcm﹣3
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【題目】研究 NOx、SO2、CO 等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。
(1)處理含 CO、SO2 煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質 S。
已知：①CO(g)+ 1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH=－283.0kJ·mol-1
②S(s)+ O2(g)＝SO2(g) ΔH=－296.0kJ·mol-1
此反應的熱化學方程式是___________________。
(2)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：
① CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) ΔH=－akJ·mol-1 (a＞0)
② 2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) ΔH=－bkJ·mol-1 (b＞0)
若用標準狀況下 3.36LCO 還原 NO2 至 N2(CO 完全反應)的整個過程中轉移電子的物質的量為_______mol，放出的熱量為_______ kJ(用含有 a 和 b 的代數式表示)。
(3)用 CH4 催化還原 NOx 也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol-1 ①
CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝？②
若 1molCH4 還原 NO2 至 N2 整個過程中放出的熱量為 867kJ，則 ΔH2=_______ 。
(4)工業上一般用堿溶液來吸收 NO2，SO2。寫出用氨水吸收過量 SO2 的離子方程式__________________ 。
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【題目】有A、B、C，D四種無色溶液，它們分別是Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。
（1）己知A、B的溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。請寫出四種溶液中溶質
的化學式：A：____________， B：______________，C：_________________。
（2）將pH相同的A、C溶液稀釋相同倍數后，pH變化較大的是__________(填寫化學式，后同)；水的電離程度較大的是________________。
（3）25℃時，若B溶液中c(OH-)與C溶液中的c(H+)相同，現將B的溶液稀釋10倍后溶液的pH值用pHB表示，稀釋10倍后的C溶液的pH值用pHC表示，則pHB+pHC_________(填大于、小于或等于某個數)。
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