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【題目】X、Y時元素周期表中的兩個主族元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是

A. X原子的電子層數比Y原子的電子層數多

B. X、Y兩元素的原子具有相同的電子層數，且原子半徑X<Y

C. 通常條件下，元素X的單質是氣態，元素Y的單質是固態

D. X 的含氧酸的酸性強于Y的含氧酸的酸性

【答案】B

【解析】A．X原子的電子層數比Y原子的電子層數多，為同主族元素，則Y的非金屬性強，故A錯誤；B．X、Y兩元素的原子具有相同的電子層數，且原子半徑X<Y，則X的核電荷數大，同周期主族元素核電荷數大，元素非金屬性強，故B正確；C．不能根據單質的狀態判斷元素的非金屬性強弱，故C錯誤；D．X 的含氧酸的酸性強于Y的含氧酸的酸性，沒有指明是最高價氧化物的水化物，無法判斷X的非金屬性比Y強，故D錯誤；答案為B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著生活水平的提高，人們越來越關注自身健康。現有下列五種物質：①牛奶②蘋果③葡萄糖④味精⑤亞硝酸鈉。請按下列要求填空（填序號）。

（1）富含蛋白質的是________。

（2）屬于防腐劑的是________。

（3）屬于調味劑的是________。

（4）富含維生素C的是________。

（5）可直接進入血液，補充能量的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況），并測得溶液中的c（H+）=1mol/L。假設反應后溶液的體積仍為80mL，試計算：

（1）被還原的硝酸的物質的量；

（2）合金中銀的質量分數；

（3）若需要將全部尾氣用水吸收，需要的氧氣體積（標準狀況）；

（4）如果將所得溶液中全部金屬陽離子沉淀，至少需加入1mol/LNaOH溶液的體積。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歸納與推理是化學學習常用的方法。下列推理正確的是

A. 因為稀硫酸能與鐵反應放出H2，所以稀硝酸與鐵反應也一定能放出H2

B. 因為NO2溶于水形成HNO3，所以NO2是酸性氧化物

C. 蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性

D. 因為SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關敘述正確的是

A. 若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數不可能相差1

B. 若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數可能相差8

C. 若X與Y的原子序數相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液

D. 若X與Y的原子序數相差5，則離子化合物XY2不溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是

A. 負極反應式為Mg-2e-=Mg2+

B. 正極反應式為Ag++e-=Ag

C. 電池放電時Cl-由正極向負極遷移

D. 負極會發生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2 L密閉容器中加入反應物A、B，發生如下反應：A（g）＋2B(g)=3C(g)。經2 min后，A的濃度從開始時的1.0 mol·L－1 降到0.8 mol·L－1。已知反應開始時B的濃度是1.2 mol·L－1。則：2 min末B的濃度為_______________，C的物質的量為______________。2 min內，用A物質的濃度變化來表示該反應的反應速率，即v（A）＝___________________。2 min內，B的轉化率是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）濃度均為0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是_________________________（填序號）。

（2）現將足量的固體AgCl分別放入下列物質中： ①30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 ②20 mL 0.01 mol/L KCl溶液③40 mL0.03mol/L HCl溶液 ④10 mL蒸餾水 ⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列順序是________________________（填序號）

（3）向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，發現碳酸鈣逐漸溶解，同時還產生的現象有____________________________________________________。

（4）常溫下，將0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________________。

（5）相同濃度的下列溶液中，c(CO32－)的大小順序是_____________________（填序號）

①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3

（6）常溫下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液體積的大小關系是_________________________________________（填序號）

①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是 ( )

A. D＞C＞A＞B B. D＞A＞B＞C

C. D＞B＞A＞C D. B＞A＞D＞C

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