【題目】（16分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B,其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和，C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的4倍。試回答下列問題：
（1）這四種元素分別是：A ，B ，C ，D 。
（2）這四種元素中能形成的氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是
。（用氣態氫化物的化學式表示）
（3）A和B形成的三原子分子的化學式是 ，B與D形成的既有離子鍵又含有共價鍵的化合物的化學式是 。
（4）A元素的某氧化物與D元素的某含氧化合物反應生成單質的化學方程式是
。
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. pH=2的H2SO4與pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比為1:10
B. 0.2 molL-1與0.1 molL-1醋酸中c(H+)之比為2:1
C. 100℃時，純水的pH=6，顯酸性
D. 100mL， pH=3的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅反應后，所得H2的質量相等
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【題目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=+64.39kJ·mol－1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱△H等于（ ）
A. －417.91kJ·mol－1 B. －319.68kJ·mol－1
C. +546.69kJ·mol－1 D. －448.46kJ·mol－1
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【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳（用 NiS04作電解質溶液）。已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+，下列敘述正確的是
A. 陽極發生還原反應，其電極反應式：Ni2+ 2e =Ni
B. 電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等
C. 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+
D. 電解后，可以從電解槽底部的陽極泥中回收Cu和Pt
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【題目】有A、B、C，D四種無色溶液，它們分別是Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。
（1）己知A、B的溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。請寫出四種溶液中溶質
的化學式：A：____________， B：______________，C：_________________。
（2）將pH相同的A、C溶液稀釋相同倍數后，pH變化較大的是__________(填寫化學式，后同)；水的電離程度較大的是________________。
（3）25℃時，若B溶液中c(OH-)與C溶液中的c(H+)相同，現將B的溶液稀釋10倍后溶液的pH值用pHB表示，稀釋10倍后的C溶液的pH值用pHC表示，則pHB+pHC_________(填大于、小于或等于某個數)。
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【題目】通過以下反應可以除去煙氣中的二氧化硫，并獲得氮肥。下列說法不正確的是
①SO2(g)+NH3·H2O(aq) = NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol-1
②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq) = (NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=bkJ·mol-1
③2(NH4)2SO3(ap)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol-1
A. 反應①是吸收煙氣中二氧化硫的方法之一
B. 反應③是將還原性較強的(NH4)2SO3轉化為較穩定的銨鹽作氮肥
C. 2NH3·H2O(aq)+2NH4HSO3(aq)=2 (NH4)2SO3(aq)+2H2O(g) △H2=2bkJ·mol-1
D. 反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=(2a+2b+c)kJ·mol-1
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數為0.l NA
B. 標準狀況下，22.4L HF中含有的電子數為10NA
C. 1mol白磷(P4)分子中所含化學鍵的數目為4NA
D. 一定條件下，0.1mo1 Fe與0.2 molCl2充分反應，轉移的電子數為0.3NA
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【題目】有兩種氣態烴的混合物。已知：它們都能使溴水褪色。且分子中碳原子數均小于5 ， 1體積該混合氣體完全燃燒后，可得到3.6體積二氧化碳和3體積水蒸氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）。下列說法正確的是
A. 混合物中兩種烴的類別可能都是炔烴
B. 混合烴的平均分子式為C3.6H6
C. 混合烴為C3H6和C4H6，且相間條件下體積比為2 : 3
D. 混合烴為C2H2和C4H8，且相同條件下體積比為1 : 4
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【題目】某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。
【查閱資料】25℃時，Ksp[Mg(OH)2] = l. 8×10-11，Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10-38。
【實驗探究】向2支均盛有1 mL 0. 1 mol/L MgCl2溶液的試管中分別加入2滴2 mol/L的NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。
（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現象如下表：
試管編號 | 加入試劑 | 實驗現象 |
I | 2 滴0.1mol/L 的FeCl3溶液 | ①_______________ |
Ⅱ | 4 mL2 mol/L的NH4C1溶液 | ②_______________ |
（2）測得試管I中所得混合液的pH = 6，則溶液中c(Fe3+)=________________。
（3）同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：
猜想1：NH4+結合Mg(OH)2電離出的OH-，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動；
猜想 2：________________________________________________ 。
（4）為驗證猜想，同學們取少量相同質量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加人醋酸銨溶液（pH=7)，另一支試管中加入NH4C1和氨水混合液（pH = 8)，兩者沉淀均溶解。
①實驗證明猜想正確的是___________ (填“1”或“2”)
②驗證猜想時，設計實驗向氫氧化鎂沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是______________________。
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