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【題目】純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區分開來，下面的方法中可行的是

A．在水杯中各盛相同質量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度

B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色

C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀

D．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物

【題目】分類法是學習化學常用的方法，下列分類方法不正確的是（）

①根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

②根據物質在常溫下的狀態，可以從硅、硫、銅、鐵、氮氣中選出氮氣

③根據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物

④根據酸分子中含有的氫原子個數，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

⑤根據氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物

⑥根據鹽在水中的溶解度，將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽

A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. 只有① D. 全部

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 等物質的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液浪合：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓

B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產生沉淀：

Ba2+ +OH-+H++SO42- = BaSO4↓+ H2O

C. 向 Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI 溶液：2NO3-+8H++6I- = 3I2+ 2NO↑+ 4H2O

D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量的 NaOH 溶液反應制 Fe(OH)2：Fe:2++2OH- = Fe(OH)2↓

【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

A. 11.2LH2含有的電子數目是NA

B. 0.1mol/L的Na2SO4溶液中，含SO42-數目是0.1NA

C. 46gNO2和N2O4的混合氣體中，含氮原子數目是NA

D. 1molFeCl3跟沸水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數目是NA

【題目】一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是 ( )

A. 加入少量水，產生H2速率減小，H2體積不變

B. 加入NH4HSO4固體，產生H2速率不變，H2體積不變

C. 用98%的濃硫酸代替稀硫酸，產生H2速率增大，H2體積不變

D. 滴加幾滴CuSO4溶液，產生H2速率變大，H2體積不變

【題目】將2.0 g H2(g)在O2（g)中完全燃燒，生成H2O（g)，放出熱量Q kJ。則下列說法正確的是( )

A. 若使用H2（l），則放出熱量大于Q kJ B. 若生成H2O（l），則放出熱量大于Q kJ

C. 若使用O2（s），則放出熱量大于Q kJ D. 電解18.0 g液態水，需要吸收Q kJ的熱

【題目】下列7種固態物質：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca(OH)2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金剛石，將正確的序號（字母）填入下列空中。

（1）既有離子鍵又有共價鍵的是_______________。

（2）熔化時不需要破壞化學鍵的是_____________，熔化時需要破壞共價鍵的是_____________。

【題目】為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金放入80ml 13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完 全溶解后，收集到氣體6.72L（校準狀況下），并測得溶液中C（H+ ）=1mol/L.假定反應后溶液的體積沒有變化。試計算：

（1）被還原的硝酸的物質的量。

（2）合金中銀的質量分數。

【題目】下列有關化學與生產、生活的說法中，正確的是

A. 中國的圓珠筆頭一直需要進口筆尖鋼，經過5年數不清的失敗，2016年9月，中國太鋼集團利用家常和面原理在鋼水中加入添加劑試驗成功，造出圓珠筆頭，可完全替代進口。由此信息可知筆尖鋼為合金，且具有良好的切削性。

B. 日前從中國建筑材料科學研宄總院獲悉，天宮二號采用了該院研發改進的新材料耐輻射石英玻璃，其主要成分為硅。

C. 向海水中加凈水劑明礬可使海水淡化

D. 鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁

【題目】鉛蓄電池是化學電源，工作時該電池總反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根據上述情況判斷：

(1)工作時，電解質溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)寫出正極的電極反應式：______________________________

(3)當鉛蓄電池向外電路提供1mol 電子時，理論上負極板的質量增加________g。