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【題目】某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42-五種離子,若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液,微熱并攪拌,再加入過量的氫碘酸,溶液中大量減少的離子有( )

A. 4種 B. 3種 C. 2種 D. 1種

【題目】已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，下列敘述不正確的是（）

A. 原子半徑B>A>C>D B. 原子序數 a >b>c> d

C. 離子半徑C3－>D－>B＋>A2＋ D. 離子的還原性C3－>D－

【題目】下列措施是為了降低化學反應速率的是

A．鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣 B．雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳

C．鎂和水反應時，適當進行加熱 D．食品放在冰箱中貯藏

【題目】某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六種離子。

（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子_________、_______、________。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。如果在廢水中加一定量鐵粉，所發生的反應的離子方程式是

（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀，寫出兩個離子方程式： 經過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農田。檢驗廢水中含有的金屬陽離子的方法是 ，現象：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.3NA

B．2.5mL 16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.04NA

C．7.8gNa2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數等于0.1NA

D．常溫下，5.6 g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數為0.3 NA

【題目】鋁、鈹( Be)及其化合物具有相似的化學性質。已知；BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH)2↓能完全進行，則下列推斷正確的是

A．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

B．BeCI2水溶液的導電性強，故BeCl2是離子化合物

C．Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO

D．BeCl2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是

A．某無色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-

B．能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-

C．加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D．常溫下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

【題目】紅磚是用粘土高溫燒結而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。

（1）根據紅磚的顏色、猜測其可能含有的成份是（寫化學式）

（2）為了檢驗猜測是否正確，下面是A同學設計一個實驗方案，請你寫出各步操作過程以及最后的實驗分析和結論，涉及化學反應的寫出化學方程式（實驗用品任取，

不必寫實驗裝置中的儀器安裝）

實驗步驟：① 用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末。

②將紅磚粉末放入燒杯，加入適量 ，攪拌，發生反應的離子方程式是

③將混合液倒入過濾器過濾

④ 在濾液中滴入

實驗分析及結論：

（3）往淺綠色溶液中加入NaOH溶液，得到白色的沉淀迅速變灰綠再變紅褐，請寫出白色沉淀變紅褐色沉淀的化學方程式

【題目】下列有關實驗的敘述正確的是

A. 實驗室中用生石灰與濃氨水混合的方法不能制得氨氣

B. 中和滴定實驗中，所用滴定管和錐形瓶均不能用待裝液潤洗

C. 在加熱的情況下，燒瓶中的液體體積不要超過燒瓶容積的1／3

D. 將KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振蕩靜置，下層液體變紫色，說明氧化性： Fe3+> I2

【題目】為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 molL－1 KI溶液，滴加0.1 molL－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反應。下列實驗操作能驗證該反應是否存在限度的是

A．再加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色是否變為紫紅色

B．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀產生

C．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察有否白色沉淀產生

D．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色