Question

【題目】紅磚是用粘土高溫燒結而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。

（1）根據紅磚的顏色、猜測其可能含有的成份是（寫化學式）

（2）為了檢驗猜測是否正確，下面是A同學設計一個實驗方案，請你寫出各步操作過程以及最后的實驗分析和結論，涉及化學反應的寫出化學方程式（實驗用品任取，

不必寫實驗裝置中的儀器安裝）

實驗步驟：① 用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末。

②將紅磚粉末放入燒杯，加入適量 ，攪拌，發生反應的離子方程式是

③將混合液倒入過濾器過濾

④ 在濾液中滴入

實驗分析及結論：

（3）往淺綠色溶液中加入NaOH溶液，得到白色的沉淀迅速變灰綠再變紅褐，請寫出白色沉淀變紅褐色沉淀的化學方程式

Answer 1

【答案】（1） Fe2O3

（2）②HCl,Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O④KSCN 溶液若溶液呈血紅色，證明紅磚含有Fe2O3；若溶液不呈血紅色，說明紅磚不含Fe2O3。

（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

試題分析：（1）氧化鐵為紅棕色固體，故根據紅磚的顏色猜測其可能成分為Fe2O3，故答案為：Fe2O3；

（2）氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，過濾除去不溶性雜質得氯化鐵溶液，與KSCN溶液反應呈紅色，故實驗步驟為：②將紅磚粉末放入燒杯，加入適量稀鹽酸，攪拌，Fe2O3 與鹽酸反應生成三氯化鐵和水，其反應方程為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，③將混合液倒入過濾器過濾，④在濾液中滴入KSCN溶液，觀察到溶液顏色呈血紅色，KSCN溶液與三氯化鐵反應生成Fe（SCN）3和KCl，其反應方程為：FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl，若溶液不呈紅色，說明紅磚不含Fe2O3，故答案為：②將紅磚粉末放入燒杯，加入適量稀鹽酸，攪拌 ③將混合液倒入過濾器過濾 ④在濾液中滴入KSCN溶液，若溶液呈紅色，證明紅磚含有Fe2O3；若溶液不呈紅色，說明紅磚不含Fe2O3．

（3）淺綠色溶液含有亞鐵離子，加入氫氧化鈉，反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵和氧氣和水反應生成氫氧化鐵，顏色從白色變灰綠色，最后變紅褐色。