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設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 0.5mol/L硫酸溶液中含有的H+數為NA

B. 銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，當生成224LNO時，溶液中的N原子數為0.4NA

C. 20gD2O和19gNHD2中含有的電子數均為10NA

D. 1molCl2溶于水充分反應，轉移的電子數為NA

下列操作不能達到目的的是

A. A B. B C. C D. D

某單官能團鏈狀有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質級為74，完全燃燒時產生等物質的量的CO2和H2O，它可能有的結構共有（不考慮立體異構）

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種以上

a、b、c、d、e、f、g七種短周期元素在周期表中的位置如圖所示。以下說法正確的是（ ）

A. a、b、f三種元素的最高價含氧酸均是強酸

B. c、d、e三元素的最高價的水化物均是強堿

C. a、b、f、g四種元素的氫化物的熱穩定性逐漸增強

D. e元素的單質既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與稀硫酸反應且均有氫氣放出

如圖所示．在一定電壓下用惰性電極電解由等物質的量濃度的FeC12、HCl組成的混合溶液。己知在此電壓下，陰、陽離子根據放電能力順序，都可能在陽極放電，下列分析正確的是

A. C1電極上的電極反應式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑

B. C1電極處溶液首先變黃色

C. C2電極上可依次發生的電極反應為：Fe2+-e-=Fe3+，2Cl--2e-=Cl2↑

D. 當C1電極上有2g物質生成時，就會有2NA個電子通過溶液發生轉移

下列說法不正確的是

A. 25℃時Kw=1.0×10-14，將稀硫酸加熱至90℃ （忽略溶液體積變化）其pH不變

B. pH與體積都相同的醋酸和硝酸溶液分別用0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液恰好中和，所需的氫氧化鈉溶液體積前者一定大于后者

C. 0.2 mol·L-1CH3COONa溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)

D. 向少量AgNO3溶液中滴加適量NaCl溶液，再滴加適量KI溶液，若開始有白色沉淀生成，后逐漸變為黃色沉淀，即說明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)

蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產生大量的有刺激性氣味的氣體對環境產生污染。為此，某化學興趣小組設計了如下裝置進行實驗。玻璃管中①②③分別為CO檢測試紙 （浸有氯化鈀洛液的濾紙，遇CO變黑色）、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMn04 溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。

實驗步驟如下：按圖示連接好儀器，然后檢查裝置的氣密性；裝好試劑，夾緊止水夾K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加濃硫酸，片刻后可觀察到A瓶內蔗糖變黑，體積膨脹，有白霧產生，氣球a鼓起，玻璃管中①號濾紙白色變黑色，②號和③號濾紙均褪色。請回答以下問題：

（1）上圖中盛有濃硫酸的儀器名稱為________。待上述反應結束后，點燃酒精燈并在②號和③號濾紙的玻璃管近均勻加熱，觀察到的現象是_______。

（2）B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是______________，發生反應的離子方程式為_____。

（3）打開止水夾K，使氣球a內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發現澄清石灰水變渾濁，但此現象并不能證明該反應生成了CO2。為了證明有CO2生成并簡化實驗裝置，可在④號位置放上滴有______的濾紙(從以下試劑中選擇)。

A.品紅濃液 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.溴水 D.澄清石灰水

（4）若反應生成的兩種碳的氧化物在相同條件下的體積比為2:1，則濾紙炭化后體積膨脹發生反應的化學方程式可能為_________。(若是氧化還原反應，請用單線橋法在化學反應方程式上標明電子轉移的方向和數目。)

（5）若在尾端沒有氣球b，會有什么不良結果？_________。

碳、氮、氧、鋁都為重要的短周期元素，其單質及化合物在工農業生產生活中有重要作用。請回答下列問題：

（1）在密閉容器內（反應過程保持體積不變），使1molN2和3molH2混合發生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。當反應達到平衡時，N2和H2的濃度之比是_______；當升高平衡體系的溫度，則混合氣體的平均式量______（將“增大”“減小”或“不變”）；當達到平衡時，再向容器內充入1mol N2，H2的轉化率_______（填“提高”“降低”或“不變”）；當達到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時增大1倍，平衡_______移動（填“正向”“逆向”或“不”）。

（2）由題干所述元素中的三種組成的某種強酸弱堿鹽的化學式為________，其溶于水能_____水的電離（填“促進”或“抑制”），且使溶液的pH_______（填“升高”“降低”或“不變”），原因是_________（用離子方程式表示）。

（3）空氣是硝酸工業生產的重要原料，氨催化氧化是硝酸工業的基礎，氨氣在鐵觸媒作用下只發生主反應①和副反應②：

4NH3(g)+5O24NO+6H2O(g) △H=-905kJ/mol ①

4NH3(g)+3O22N2+6H2O(g) △H=-1268kJ/mol ②

①氮氣與氧氣反應生成NO的熱化學方程式為______________________。

②在氧化爐中催化氧化時，有關物質的產率與溫度的關系如圖。下列說法中正確的是_____。

A.工業上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應控制在780～840℃之間

B.工業上采用物料比在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率

C.加壓可提高NH3生成NO的轉化率

D.由圖可知，溫度高于900℃時，生成N2的副反應增多，故NO產率降低

（4）M是重要的有機化工原料，其分子與H2O2含有相同的電子數，將1molM在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則M的化學式為_______。某種燃料電池采用鉑作為電極催化劑，以KOH溶液為電解質，以M為燃料，以空氣為氧化劑。若該電池工作時消耗1molM，則電路中通過_____mol電子。

鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）可用于制造生物堿、油墨、化肥、鉬紅顏料、催化劑等，也可用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：

回答下列問題：

（1）Na2MoO4中Mo的化合價為____________。

（2）“焙燒”時，Mo元素轉化為MoO3，反應的化學方程式為____________，氧化產物是________（寫化學式）。

（3）“堿浸”生成CO2和另外一種物質，CO2的電子式為_______，另外一種生成物的化學式為______。

（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學式為________。

（5）測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“結晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變，當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率為______%。（小數點后保留一位數字）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

（6）鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為___________________。

碳、硅兩元素廣泛存在于自然界中．請回答下列問題：

（1）基態14C原子的核外存在________對自旋方向相反的電子，硅原子的電子排布式為__________。

（2）晶體硅的結構與全剛石非常相似。晶體硅硅中硅原子的雜化方式為_______雜化；金剛石、晶體硅和金剛砂（碳化硅）的熔點由高到低的順序為_____________。

（3）科學研究結果表明，碳的氧化物CO2能夠與H2O借助子太陽能制備HCOOH。其反應原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，則生成的HCOOH分子中δ鍵和π鍵的個數比是_______。

（4）碳單質有多種形式，其中C60、石墨烯與金剛石晶體結構如圖所示：

①C60、石墨烯與金剛石互為_________。

②C60形成的晶體是分子晶體，C60分子中含有12個五邊形和20個六邊形，碳與碳之間既有單鍵又有雙鍵，已知C60分子所含的雙鍵數為30，則C60分子中_______個C—C 鍵（多面體的頂點數、面數和棱邊數的關系，遵循歐拉定理：頂點數+面數-棱邊數=2）。在石墨烯晶體中，每個C原子連接______個六元環；在金剛石晶體中，每個C原子連接的最小環也為六元環，六元環屮最多有_______個C原子在同一平面。

③金剛石晶胞含有______個碳原子。若碳原子的半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r=______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率為_______（不要求計算結果）。