設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 0.5mol/L硫酸溶液中含有的H+數為NA
B. 銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，當生成224LNO時，溶液中的N原子數為0.4NA
C. 20gD2O和19gNHD2中含有的電子數均為10NA
D. 1molCl2溶于水充分反應，轉移的電子數為NA
科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一3月學生學業能力調研（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列粒子的結構示意圖中，表示氟離子的是
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二學業水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列氣體可用下圖所示方法收集的是
A. NO2 B. O2 C. SO2 D. NH3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一下學期第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A. 用帶孔的鋁箔包裹的4.6g鈉與足量的水反應放出的氣體大于0.1 mol
B. 5.6g 鐵粉與稀硝酸反應失去電子數一定為0.3 NA
C. 標準狀況下，2.0gD2O中含有NA個中子
D. NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7：2
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省豫南九校高三下學期質量考評七理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A. 25℃時Kw=1.0×10-14，將稀硫酸加熱至90℃ （忽略溶液體積變化）其pH不變
B. pH與體積都相同的醋酸和硝酸溶液分別用0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液恰好中和，所需的氫氧化鈉溶液體積前者一定大于后者
C. 0.2 mol·L-1CH3COONa溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)
D. 向少量AgNO3溶液中滴加適量NaCl溶液，再滴加適量KI溶液，若開始有白色沉淀生成，后逐漸變為黃色沉淀，即說明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三二模理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
金屬鎵是一種廣泛用于電子工業和通訊領域的重要金屬，化學性質與鋁元素相似。
(1)工業上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多。具體原理如下：以待提純的粗鎵(內含Zn、Fe、Cu雜質)為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH水溶液為電解質溶液。在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質溶液，并通過某種離子遷移技術到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。
①已知離子氧化性順序為：Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+。電解精煉鎵時陽極泥的成分是_________________。
②GaO2-在陰極放電的電極方程式是_______________________。
(2)工業上利用柜臺Ga與NH3高溫條件下合成固體半導體材料氮化鎵(GaN)同時又有氫氣生成。反應中每生成3mol H2時就會放出30.8kJ熱量。
①該反應的熱化學方程式為__________________。
②一定條件下，加入一定量的Ga與NH3進行上述反應，下列敘述符合事實且可作為判斷反應已達到平衡狀態的標志的是_________________。
A.恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變
B.斷裂3molH-H鍵，同時斷裂2molN-H鍵
C.恒溫恒壓下達平衡，加入2molH2使平衡移動，NH3的消耗速率等于原平衡時NH3的消耗速率
D.升高溫度，氫氣的生成速率先增大再減小，最后不變
(3)在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發生反應，實驗測得反應平衡體系中NH3的體積分數與壓強的關系曲線如圖1所示。
①比較圖1中A點和C點化學平衡常數的大小關系：K1A1________________K1C1，（填“<”、“=”或“>”），理由是________________________________
②在T1和P6的條件下，往密閉容器中充入2molNH3和足量的Ga，該反應在第5min時達到平衡，此時容器的體積為3L。
a.若溫度保持T1℃不變，壓強恒定在P7的條件下重新達到平衡狀態A（P7、50%）時，容器的體積變為起始體積的______________倍。
b.若T1和P6條件下反應至3min時刻，改變條件并與D點處達到平衡，H2的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示（3~4min的濃度變化未表示出來），則改變的條件為_________（僅改變溫度或壓強中的一種）
(4)在工業上利用N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)合成氮氣。對于氣相反應，用某組份(B)的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(CB)也可以表示平衡常數（記作Kp），且PB=P×B的體積分數。則該反應的化學平衡常數表達式(Kp)是_____。恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，該反應達到平衡狀態時，N2、H2、NH3各1mol，若此時再充入3molN2，則平衡_________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三二模理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的HCl
B. 用圖2所示裝置蒸干MgCl2飽和溶液制備MgCl2·6H2O晶體
C. 用環己烷萃取碘水時將兩者混合后需如圖3所示用力振蕩
D. 繼續煮沸圖4所示溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三下學期周練（四）理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題
鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物在現代社會各個領域仍有廣泛的應用。
I．氧化物—Fe2O3：用工業FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質離子）制取高純鐵紅，實驗室常用萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純鐵紅的主要實驗步驟如下：
已知：HCl（濃） + FeCl3
HFeCl4 。試回答下列問題：
（1）用萃取劑X萃取，該步驟中：
① Ca2+、Mn2+、Cu2+等雜質離子主要在__________（填“水”或“有機”）相。
② 若實驗時共用萃取劑X 150mL，萃取率最高的方法是__________（填字母）。
a．一次性萃取，150mL b．分2次萃取，每次75mL c．分3次萃取，每次50mL
（2）用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是________________（寫化學式）；反萃取能發生的原因是___________________。
（3）所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的一是洗去沉淀表面吸附的雜質離子，二是________________。
（4）測定產品中鐵的含量需經酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標準K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產物為Cr3+，寫出該滴定反應的離子方程式 ___________________。
II．含氧酸鹽—鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學分解水制氫的材料，CuFe2O4在制氫過程中可以循環使用。在熱化學循環分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易。
（5）根據以上提示，寫出氧缺位體與水常溫下反應制氫的化學方程式____________。
（6）課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質量為原質量的96.6%，則氧缺位值（a）＝__________。（結果保留小數點后2位）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將一定體積的SO3(g)充入恒容的密閉容器中，發生反應2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)并達到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO3(g)，達到新平衡后，與原平衡相比，下列值減小的是 ( )
A．平均相對分子質量 B．SO3(g)的轉化率
C．c(SO3)/c(SO2) D．c2(SO3)/[c2(SO2)·c(O2)]
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