用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的HCl
B. 用圖2所示裝置蒸干MgCl2飽和溶液制備MgCl2·6H2O晶體
C. 用環己烷萃取碘水時將兩者混合后需如圖3所示用力振蕩
D. 繼續煮沸圖4所示溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2017屆河南省鄭州、平頂山、濮陽市高三第二次質量預測（二模）理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
某同學類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應，認為鈉和二氧化碳也可以發生反應，他在實驗室中選擇以下裝置對該反應能否發生進行了實驗探究。
依據要求回答問題：
（1）二氧化碳的發生裝置應選用上述裝置中的______（填裝置下方對應宇母），反應的化學方程式為________________。
（2）為達到實臉目的，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：二氧化碳的發生裝置→_____________。（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（3）檢查裝置氣密性良好，裝好藥品后，打開彈簧夾，待裝置中的空氣排凈后才能點燃酒精燈。能說明裝置中空氣已經排凈的現象是_____________。
（4）該同學在制取CO2的過程中，向裝置B中加入某酸后，發現固體與酸沒有接觸，為使反應順利進行，下列可再加入的試劑是_____________。
A．稀硝酸 B.H2SO4溶液 C.苯 D. CCl4
（5）若反應過程中CO2足量，反應結束后，該同學對硬質玻璃管中生成的固體提出了以下猜想：①生成的固體物質為Na2CO3 ② 生成的固體物質為Na2CO3和C的混合物 ③生成的固體物質為Na2CO3和Na2O的混合物 ④生成的固體物質為Na2O和C的混合物。報告給老師后，老師認為可以排除其中的3種情況，老師排除的理由是________；則鈉與CO2反應的化學方程式為____________。
（6）該同學經過反思，認為上述實驗設計中存在缺陷。他查閱資料后得知，PdCl2溶液可以吸收CO，同時得到黑色的Pd。于是他在裝置后加裝一個盛PdCl2溶液的吸收裝置，該裝置中發生反應的化學方程式為____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一下學期第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將盛有N2和NO2（物N2O4 ）混合氣體的試管倒立于水中，經過足夠長的時間后，試管內氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是（ ）
A．1:1 B.1:2 C.1:3 D.3:1
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省豫南九校高三下學期質量考評七理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 0.5mol/L硫酸溶液中含有的H+數為NA
B. 銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，當生成224LNO時，溶液中的N原子數為0.4NA
C. 20gD2O和19gNHD2中含有的電子數均為10NA
D. 1molCl2溶于水充分反應，轉移的電子數為NA
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三二模理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，PH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. PH=10時，c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B. 將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應時：c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
C. 10mL<V(HCl)<20mL時，c(M+)+c(NOH)<c(Cl-)
D. V(HCl)>20mL時，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三適應性月考（六）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，按如圖所示裝置展開相關探究：取一定量的銅片于三頸燒瓶中，通入一段時間N2后再加入足量的濃硫酸，加熱；裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產生白色沉淀�；卮鹣铝袉栴}：
(i)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_________________。
(2)實驗開始前需進行的操作是_____________________。
(3)加入濃硫酸之前先通入N2一段時間，其目的是_____________________。
(4)排除裝置A中白霧影響，可在裝置A、B間增加洗氣瓶C，則C中盛放的試劑是_______；若用NaOH溶液處理尾氣，則發生反應的離子方程式為_________________。
(5)經過討論，該小組對裝置B中產生沉淀的原因，提出下列假設（不考慮各因素的疊加）；假設1：裝置A中白霧進入裝置B中參與了反應；
假設2:______________；
假設3: Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化SO2。
(6)請你設計實驗驗證上述假設3，寫出實驗步驟、預期現象和結論。
實驗步驟(簡述操作過程) | 預期現象和結論 |
①測1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH ②取與Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的適量Ba(NO3)2溶液滴入試管中 (3)________________ ④向試管中通入適量SO2氣體 | _____________ |
(7)若假設2正確，請寫出B中發生反應的離子方程式：_________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三適應性月考（六）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法錯誤的是
A. 向新制氯水中加入碳酸鈣能增強溶液的漂白能力
B. 室溫下，向冰醋酸中加入少量水稀釋，導電能力逐漸增強
C. 配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋
D. 1molSO2與足量的O2充分反應后，轉移的電子數為2NA個
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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省貴陽市高三下學期第六次適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業”。并能以它們為原料生產一系列化工產品。為提高原料的利用率，節能降耗。設計如圖所示工藝流程，其中氯堿工業裝置中的電極未標出。
(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為___________________。
(2)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______ (填序號）。
①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液
A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③ D.④②⑤
(3)圖中NaOH溶液的質量分數a%、b%、c%，由大到小的順序為_________。
(4)氯堿工業的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是_______(填序號)。
溶質 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
A.向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
B.四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
C.常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO
D.四種鹽的陰離子結合H+能力最強的是HCO3-
(5)若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。
(6)氯堿工業產品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：____________________。
(7)氮氣和氬氣是兩種化學性質相對穩定的氣體。鎂還原TiCl4的反應中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：__________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三（實驗班）第十次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 0.1molCl2與足量石灰乳反應，轉移電子的數目為0.2NA
B. 0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數目為0.4NA
C. 4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有氧原子的數目為0.2NA
D. 標準狀況下，11.2L乙醇中含有羥基的數目為0.5NA
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