下列操作不能達到目的的是
選項 | 目的 | 操作 |
A | 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液 | 將25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中 |
B | 除去NaCl固體中少量的Na2CO3 | 將混合物溶于水，再加入稍過量的鹽酸，再加熱蒸發結晶 |
C | 使Na2SO3溶液中的SO32-完全轉化為SO42- | 向Na2SO3溶液中加入過量的H2O2溶液 |
D | 確定KI溶液中的碘離子是否被部分氧化 | 取少量溶液于試管中，向其中滴加少量淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色，再另取少量溶液滴加AgNO3溶液，觀察溶液是否產生黃色沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一3月學生學業能力調研（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
第ⅠA族元素具有相似的化學性質，是由于它們的原子具有相同的
A. 原子半徑 B. 電子層數 C. 核外電子數 D. 最外層電子數
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二學業水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取H2，下列措施可使反應速率減慢的是
A. 向稀硫酸中加水 B. 增加鋅粒的量
C. 用鋅粉代替鋅粒 D. 升高反應溫度
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一下學期第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
美國勞倫斯國家實驗室曾在1999年宣布用86Rb離子轟擊208Pb靶得到118號元素的一種原子，其質量數為293。其后，反復實驗均未能重現118號元素的信號，因此該實驗室在2001年8月宣布收回該論文；但是科學家們相信，完整的第7周期包含的元素數目與第6周期相同。若118號元素將來被確認，則下列預測合理的是( )
A. 它的中子數是118 B. 它是活潑的金屬元素
C. 它是第8周期元素 D. 它的最外層電子數是8
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省豫南九校高三下學期質量考評七理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產生大量的有刺激性氣味的氣體對環境產生污染。為此，某化學興趣小組設計了如下裝置進行實驗。玻璃管中①②③分別為CO檢測試紙 （浸有氯化鈀洛液的濾紙，遇CO變黑色）、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMn04 溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。
實驗步驟如下：按圖示連接好儀器，然后檢查裝置的氣密性；裝好試劑，夾緊止水夾K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加濃硫酸，片刻后可觀察到A瓶內蔗糖變黑，體積膨脹，有白霧產生，氣球a鼓起，玻璃管中①號濾紙白色變黑色，②號和③號濾紙均褪色。請回答以下問題：
（1）上圖中盛有濃硫酸的儀器名稱為________。待上述反應結束后，點燃酒精燈并在②號和③號濾紙的玻璃管近均勻加熱，觀察到的現象是_______。
（2）B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是______________，發生反應的離子方程式為_____。
（3）打開止水夾K，使氣球a內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發現澄清石灰水變渾濁，但此現象并不能證明該反應生成了CO2。為了證明有CO2生成并簡化實驗裝置，可在④號位置放上滴有______的濾紙(從以下試劑中選擇)。
A.品紅濃液 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.溴水 D.澄清石灰水
（4）若反應生成的兩種碳的氧化物在相同條件下的體積比為2:1，則濾紙炭化后體積膨脹發生反應的化學方程式可能為_________。(若是氧化還原反應，請用單線橋法在化學反應方程式上標明電子轉移的方向和數目。)
（5）若在尾端沒有氣球b，會有什么不良結果？_________。
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三二模理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某學生欲探究FeSO4溶液與濃HNO3的反應。
該同學向盛有FeSO4溶液的試管中滴入數滴濃硝酸，并振蕩試管，預期現象為試管中會立即產生紅棕色氣體，溶液焰色逐漸變黃。但實際操作時觀察到液面上方氣體變化紅棕色，且試管中溶液顏色變為深棕色。
為了進一步探究溶液變為深棕色的原因，該同學進行如下實驗。
回答下列問題
(1)向FeSO4溶液和反應后溶液中加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅，該現象的結論是________。
(2)該同學通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發生反應而得到的。為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝備略）進行探究。
Ⅰ.打開活塞a、關閉b，并使甲裝置中反應開始后，觀察到丙中溶液逐漸變為深棕色，而丁中溶液無明顯變化。
Ⅱ.打開活塞b、關閉a，一段時間后再停止甲中反應。
Ⅲ.為與Ⅰ中實驗進行對照重新更換丙、丁后，使甲中反應重復進行步驟Ⅰ實驗，觀察到的現象與步驟Ⅰ中相同。
①銅與足量濃硝酸反應的離子方程式是_______________。
②裝置乙的試劑為____________________。
③步驟Ⅱ的目的是_______________________。
④該實驗可得出的結論是______________________。
(3)該同學重新進行FeSO4溶液與濃HNO3的反應的實驗，觀察到了預期現象，其實驗操作是_________，反應的離子方程式為___________________
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三二模理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列解釋事實的離子方程式書寫正確的是
A. 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
B. 氯化鐵溶液吸收有毒的硫化氫氣體：Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C. SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+
D. 84消毒液和潔廁靈混合使用會產生有毒氣體：5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三下學期周練（四）理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
二氧化碳和氨是重要的化工產品，是純堿工業、制造硝酸、銨鹽和氮肥等的原料。
（1）CO2的電子式是 。
（2）以NH3與CO2為原料合成尿素[化學式為CO(NH2)2]的主要反應如下：
① 2NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2NH4(s) △H=－l59.5 kJ·mol-1
② NH2CO2NH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1
③ H2O(1) = H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式 ；
（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：
4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－905kJ·mol-1
不同溫度下NO產率如下圖1所示，由此圖可知溫度對NO產率的影響規律為 ，請用化學反應速率和化學平衡理論解釋其原因： 。
圖1 圖2
（4）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關石墨I電極反應可表示為_______________。
（5）已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數K=1.75×10－5，H2CO3的電離平衡常數K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11。 常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯__________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；計算反應NH4++HCO3—+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K= （結果保留2位有效數字）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中不存在氯離子的是( )
A．氯水 B．氯化氫
溶液 C．氯酸鉀溶液 D．“84”消毒液液
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