美國勞倫斯國家實驗室曾在1999年宣布用86Rb離子轟擊208Pb靶得到118號元素的一種原子，其質量數為293。其后，反復實驗均未能重現118號元素的信號，因此該實驗室在2001年8月宣布收回該論文；但是科學家們相信，完整的第7周期包含的元素數目與第6周期相同。若118號元素將來被確認，則下列預測合理的是( )
A. 它的中子數是118 B. 它是活潑的金屬元素
C. 它是第8周期元素 D. 它的最外層電子數是8
科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一3月學生學業能力調研（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
F和F—兩種粒子中，不相同的是（ ）
①核內質子數②核外電子數③最外層電子數④核外電子層數
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②③④
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二學業水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質轉化常通過加成反應實現的是
A. 
B. CH3CH2OH→CH3CHO
C. CH4→CH3Cl D. CH2=CH2→CH3CH2Br
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二學業水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列詩句描述的過程包含化學變化的是
A. 千錘萬鑿出深山 B. 雪融山頂響流泉
C. 吹盡狂沙始到金 D. 蠟炬成灰淚始干
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一下學期第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 _________________。
（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）____。
a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3
（3）④、⑦、⑩的原子半徑由大到小的順序 __________________（填元素符號） 。
（4）④、⑦的氫化物的穩定性最強的是 __________（填化學式）。
（5）⑨元素單質與水反應的離子方程式是 ______________________________。
（6）設計實驗方案：比較⑦與⑩單質氧化性的強弱，請將方案填入下表。
實驗步驟 | 實驗現象與結論 |
________ | ________ |
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省豫南九校高三下學期質量考評七理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）可用于制造生物堿、油墨、化肥、鉬紅顏料、催化劑等，也可用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：
回答下列問題：
（1）Na2MoO4中Mo的化合價為____________。
（2）“焙燒”時，Mo元素轉化為MoO3，反應的化學方程式為____________，氧化產物是________（寫化學式）。
（3）“堿浸”生成CO2和另外一種物質，CO2的電子式為_______，另外一種生成物的化學式為______。
（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學式為________。
（5）測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L�！敖Y晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變，當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率為______%。（小數點后保留一位數字）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]
（6）鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為___________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省豫南九校高三下學期質量考評七理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列操作不能達到目的的是
選項 | 目的 | 操作 |
A | 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液 | 將25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中 |
B | 除去NaCl固體中少量的Na2CO3 | 將混合物溶于水，再加入稍過量的鹽酸，再加熱蒸發結晶 |
C | 使Na2SO3溶液中的SO32-完全轉化為SO42- | 向Na2SO3溶液中加入過量的H2O2溶液 |
D | 確定KI溶液中的碘離子是否被部分氧化 | 取少量溶液于試管中，向其中滴加少量淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色，再另取少量溶液滴加AgNO3溶液，觀察溶液是否產生黃色沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三適應性月考（六）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
氨在國民經濟中占有重要地位。
I.合成氨工業中，初始時氮氣、氫氣的體枳比為1：3時，每反應1mol N2，放出92.2kJ熱量。
(1)工業合成氨的熱化學方程式是_________________。
(2)如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分數。
①由圖可知：p1、p2、p3的大小關系為____________，理由是___________________。
②A、B點生成氨氣的速率大小關系為____________________。B、C點，合成氨反應的化學平衡常數大小關系為__________，C點，N2的轉化率為_____。③下列關于合成氨的說法正確是______(填序號)。
A.斷開1個N=N鍵的同時有6個N—H鍵形成，反應一定達到平衡狀態
B.混合氣體的平均相對分子質量不再改變狀態，反應一定達到平衡狀態
C.由于△H<0、△S>0，故合成氨反應一定能自發進行
D.增大n(N2):n(H2)的比值，有利用提離H2的轉化率
II.最近美國Simons等科學家發明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其電池反應為4NH3+3O2==2N2+6H2O，你認為電解質溶液應顯_______(填“酸性”“中性”或“堿性”)，寫出負極的電極反應式：_________。若電池產生的電流為1A，反應時間為1小時，氨氣的轉化率為80%，則最低需要______mol氨氣（列出計算式即可，已知一個電子的電量是1.6×10-19C）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸銅溶液，下列實驗方案及實驗操作正確的是
選項 | 容量瓶容積 | 溶質質量 | 實驗操作 |
A | 480mL | 硫酸銅：7.68g | 加入 500mL水 |
B | 480mL | 膽礬：12.0g | 配成500mL溶液 |
C | 500mL | 硫酸銅：8.0g | 加入500mL水 |
D | 500mL | 膽礬：12.5g | 配成500mL溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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