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有機物M是一種食品香料可以C4Hl0為原料通過如下路線合成：

已知：

③F分子中的碳鏈上沒有支鏈；E為芳香族化合物且E、N都能發生銀鏡反應。

請回答下列問題：

（1）A、B均為一氯代烴，寫出其中一種的名稱（系統命名）：________；M中的官能團名稱為_______（苯環除外）。

（2）寫出下列反應的反應類型：F→G____________，D+G→M______________。

（3）F與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應的化學方程式為：_________________。

（4）M的結構簡式為_____________；E的核磁共振氫譜有______種波峰。

（5）與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構體有_______種，請寫出其中一種的結構簡式______。

（6）參照上述合成路線，以苯乙烯（）和乙醛為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線________________。

化學與人類生活、生產和社會可持續發展密切相關，下列說法正確的是（ ）

A. 為了防止富脂食品氧化變質，延長食品的保質期，在包裝袋中常放入生石灰

B. 用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

C. 小蘇打是發酵粉的主要成分

D. 淀粉遇碘變藍，故在廚房里可用米湯檢驗加碘食鹽中的碘

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）

A. 用帶孔的鋁箔包裹的4.6g鈉與足量的水反應放出的氣體大于0.1 mol

B. 5.6g 鐵粉與稀硝酸反應失去電子數一定為0.3 NA

C. 標準狀況下，2.0gD2O中含有NA個中子

D. NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7：2

美國勞倫斯國家實驗室曾在1999年宣布用86Rb離子轟擊208Pb靶得到118號元素的一種原子，其質量數為293。其后，反復實驗均未能重現118號元素的信號，因此該實驗室在2001年8月宣布收回該論文；但是科學家們相信，完整的第7周期包含的元素數目與第6周期相同。若118號元素將來被確認，則下列預測合理的是( )

A. 它的中子數是118 B. 它是活潑的金屬元素

C. 它是第8周期元素 D. 它的最外層電子數是8

下列離子方程式正確的是（ ）

A. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O

B. 銅與稀硝酸反應：3Cu+8 H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O

C. 用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

D. 在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+

下列現象或事實可用同一原理解釋的是( )

A. SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去

B. 濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

C. 不能用PH試紙測定濃硫酸和新制氯水的PH

D. 氫氧化鈉固體易潮解和鋁制容器可用盛裝濃硫酸

已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是（ ）

A. 上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應

B. ③中當有lmol還原劑反應時，則氧化劑得到電子的物質的量為2mol

C. 反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1

D. 氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

將盛有N2和NO2（物N2O4 ）混合氣體的試管倒立于水中，經過足夠長的時間后，試管內氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是（ ）

A．1:1 B.1:2 C.1:3 D.3:1

下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 _________________。

（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）____。

a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3

（3）④、⑦、⑩的原子半徑由大到小的順序 __________________（填元素符號） 。

（4）④、⑦的氫化物的穩定性最強的是 __________（填化學式）。

（5）⑨元素單質與水反應的離子方程式是 ______________________________。

（6）設計實驗方案：比較⑦與⑩單質氧化性的強弱，請將方案填入下表。

鋁及其化合物在生產、生活中有重要應用。

(1)鋁是一種重要的金屬元素，在周期表中位于第________周期________族.

(2)鋼制品鍍鋁后能有效防止鋼材腐蝕，為測定鍍層的厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產物的物質的量為________ mol。

(3)工業上常用鋁土礦（含SiO2等雜質）生產鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是_________。

a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 鹽酸

(4)請完成（3）中涉及到的離子方程式：_______________、______________、________________。

(5)鋁能與氫氧化鈉溶液反應，硅也可以發生類似反應，請寫出硅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式____________________。