下列離子方程式正確的是（ ）
A. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O
B. 銅與稀硝酸反應：3Cu+8 H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
C. 用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O
D. 在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+
科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一3月學生學業能力調研（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時，生成的化學鍵
A. 一定是離子鍵 B. 一定是共價鍵
C. 兩者都有可能 D. 以上說法都不對
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二學業水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的最高正價與最低負價的代數和為2，Y是地殼中含量最多的元素。Z原子的最外層電子數是Y原子的最外層電子數的一半，W與Y同主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B. 電解由Y、Z組成的化合物可獲得Z的單質
C. W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強 D. 由X、Y組成的化合物只有兩種
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一下學期第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
鋁及其化合物在生產、生活中有重要應用。
(1)鋁是一種重要的金屬元素，在周期表中位于第________周期________族.
(2)鋼制品鍍鋁后能有效防止鋼材腐蝕，為測定鍍層的厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產物的物質的量為________ mol。
(3)工業上常用鋁土礦（含SiO2等雜質）生產鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是_________。
a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 鹽酸
(4)請完成（3）中涉及到的離子方程式：_______________、______________、________________。
(5)鋁能與氫氧化鈉溶液反應，硅也可以發生類似反應，請寫出硅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式____________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省豫南九校高三下學期質量考評七理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
碳、硅兩元素廣泛存在于自然界中．請回答下列問題：
（1）基態14C原子的核外存在________對自旋方向相反的電子，硅原子的電子排布式為__________。
（2）晶體硅的結構與全剛石非常相似。晶體硅硅中硅原子的雜化方式為_______雜化；金剛石、晶體硅和金剛砂（碳化硅）的熔點由高到低的順序為_____________。
（3）科學研究結果表明，碳的氧化物CO2能夠與H2O借助子太陽能制備HCOOH。其反應原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，則生成的HCOOH分子中δ鍵和π鍵的個數比是_______。
（4）碳單質有多種形式，其中C60、石墨烯與金剛石晶體結構如圖所示：
①C60、石墨烯與金剛石互為_________。
②C60形成的晶體是分子晶體，C60分子中含有12個五邊形和20個六邊形，碳與碳之間既有單鍵又有雙鍵，已知C60分子所含的雙鍵數為30，則C60分子中_______個C—C 鍵（多面體的頂點數、面數和棱邊數的關系，遵循歐拉定理：頂點數+面數-棱邊數=2）。在石墨烯晶體中，每個C原子連接______個六元環；在金剛石晶體中，每個C原子連接的最小環也為六元環，六元環屮最多有_______個C原子在同一平面。
③金剛石晶胞含有______個碳原子。若碳原子的半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r=______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率為_______（不要求計算結果）。
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省豫南九校高三下學期質量考評七理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某單官能團鏈狀有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質級為74，完全燃燒時產生等物質的量的CO2和H2O，它可能有的結構共有（不考慮立體異構）
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種以上
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三適應性月考（六）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
A. B、C、D、E、R、G是元素周期表中前四周期元素，它們的原子序數依次增大。A與D可形成兩種常見的液態化合物，B元素形成的化合物種類最多，E與其他元素不同族，E是日常生活中常見的金屬元素，E的基態原子外圍電子中成單電子數和成對電子數相等，R和C元素以1：1形成的化合物RC是一種新型半導體材料，G與C是同主族元素。回答下列問題：
(1) A與C、A與D形成的化合物中，既有極性鍵，又有非極性鍵的是_______ (用結構式表示）。
(2) 由A、C、D組成的離子化合物，陰離子中心原子的雜化軌道類型為_______；陽離子中化學鍵的鍵角______(填“大于”“小于”或“等于”)由相同元素組成的氣體分子的鍵角，原因是__________________。
(3) E的基態原子核外電子排布共占據____個原子軌道，E(BD)5常溫下為黃色油狀液體，則E(BD)5的晶體類型是________，E(BD)5在空氣中燃燒后剩余的固體呈紅棕色，相應的化學方程式為__________________________。
(4) G的基態原子價電子排布圖為_________，G的含氧酸中其陰離子為正四面體結構的是____ (填分子式)。
(5) RC在一定條件下水解，該反應的生成物為____________。
(6) Cu2+離子在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更穩定的 [Cu(NH3)4]2+離子，其原因是________________________。
(7) ①E的單質晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方堆積與面心立方堆積的兩種E晶體的密度之比為__________(寫出己化簡的比例式即可)。
②RG與金剛石具有相似的晶體結構，已知G原子半徑為a pm，R原子半徑為b pm，列式表示G原子和R原子在晶胞中的空間占有率：________(用a、b表示)。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下, 下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是（ ）
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | SiO2 | 稀鹽酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 濃硝酸 |
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
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