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原子結構、元素周期律和元素周期表對于我們化學學習具有理論指導意義，下列有關說法正確的是（ ）

A. 同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單的離子半徑逐漸增大

B. 可以根據主族元素原子的電子層數和最外層電子數確定其在周期表中的位置

C. 由氟、氯兩元素在周期表中位置關系推知，氟元素非金屬性強于氯元素，所以氫氟酸的酸性應強于鹽酸

D. 在實際生產中，多在元素周期表的過渡元素區尋找新型半導體材料

科學家根據元素周期律和原子結構理論預測，原子序數為114的元素屬于第七周期ⅣA族， 稱為類鉛元素。下面關于它的原子結構和性質預測正確的是

A. 類鉛元素原子的最外層電子數為4 B. 其常見價態為+2、+3、+4

C. 它的金屬性比鉛弱 D. 它的原子半徑比鉛小?

元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是

A. 元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價

B. 多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高

C. P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強

D. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

下列說法正確的是

A．SiH4比CH4穩定

B．O2-半徑比F-的小

C．Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na強

D．P和As屬于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱

以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是

A. 第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子

B. 同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

C. 第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強

D. 同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低

依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A. H3BO3的酸性比H2CO3的強

B. Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強

C. HCl、HBr、HI的熱穩定性依次增強

D. 若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數：R＞M

同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，下列敘述正確的是（ ）

A. 單質的化學活潑性：W＜X＜Y＜Z

B. 原子最外層電子數：W＜X＜Y＜Z

C. 單質的氧化能力：W＜X＜Y＜Z

D. 元素的最高化合價：W＜X＜Y＜Z

下列說法中錯誤的是

A．原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數

B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素

C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8

D．同一元素的各種同位素化學性質幾乎完全相同

下列說法正確的是

A. 第2周期元素從左到右，最高正化合價從+1遞增到+7

B. 在周期表中的過渡元素中尋找半導體材料

C. 元素周期表中元素的性質與元素在周期表中的位置有關

D. 同種元素的原子均有相同的質子數和中子數

下列說法不正確的是

A. I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩定性強

B. P的非金屬性強于Si，H3PO4比H4SiO4的酸性強

C. 原子半徑Na＞Mg

D. 同主族元素的簡單陰離子還原性從上到下依次增強