下列說法正確的是
A. 第2周期元素從左到右，最高正化合價從+1遞增到+7
B. 在周期表中的過渡元素中尋找半導體材料
C. 元素周期表中元素的性質與元素在周期表中的位置有關
D. 同種元素的原子均有相同的質子數和中子數
科目：高中化學 來源：2017屆河北省張家口市高三第一學期期末教學質量監測化學試卷（解析版） 題型：簡答題
乙苯（
）在有機合成中占有重要的地位，有著廣泛的用途。
已知：
①
ΔH1＝－54kJ·mol－1。
②
ΔH2＝－121kJ·mol－1。
③H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH3＝－185kJ·mol－1。
④相關化學鍵的鍵能數據如表所示。
化學鍵 | C—H | C—C | C＝C | C—Cl | H—Cl |
鍵能／（kJ·mol－1） | 412 | 348 | x | 341 | 432 |
請回答：
（1）根據化學反應原理，縮小容器容積對反應②的影響為________。
（2）根據反應①和表中數據計算，x＝________。
（3）
①ΔH4＝________。
②該反應正、逆反應平衡常數與溫度的關系如圖所示，其中表示正反應平衡常數K正的曲線為________（填“A”或“B”），理由為________。
④T1℃時，該反應的平衡常數K＝________。該溫度下，起始向容積為10L的容積可變的密閉容器中充入1mol
（g）、2molCl2（g）、1mol
（g）、2molHCl（g），則開始時，v正________（填“＞”“＜”或“＝”）v逆。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市、洪都中學、麻丘中學、十七中、桑海中學高二3月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在核磁共振氫譜中出現兩組峰，其氫原子數之比為3：2的化合物（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省棗莊市北校區高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示，下列說法正確的是
A. 離子Y2－和Z3+的核外電子數和電子層數都不相同
B. 原子半徑的大小順序為rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省棗莊市北校區高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某元素X的氣態氫化物的化學式為XH3，則下列敘述中不正確的是
A. 該元素原子的最外電子層上有5個電子
B. 該元素最高價氧化物的化學式為X2O5
C. 該元素在元素周期表中位于VA族
D. 該元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XO3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省棗莊市北校區高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說
法正確的是
A．SiH4比CH4穩定
B．O2-半徑比F-的小
C．Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na強
D．P和As屬于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省棗莊市北校區高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素
Sm與
Sm的說法正確的是
A. Sm與Sm互為同位素 B. Sm與Sm的化學性質不同
C. Sm與Sm是同一種核素 D. Sm與Sm的核外電子數和中子數均為62
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古赤峰市寧城縣高三一模理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
工業廢水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大傷害。
已知：i. 2CrO42-（黃色）+ 2H+ 
Cr2O72-（橙色）+ H2O
ii. Cr(OH)3(s) + H2O 
[Cr(OH)4]- (亮綠色) + H+
(1) 含鉻工業廢水的一種處理流程如下：
① i. 若在轉化一步中調節溶液的pH=2，則溶液顯_______色。
ii. 能說明轉化一步反應達平衡狀態的是_______（填字母序號）。
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 b．ν正(Cr2O72-) = 2ν逆(CrO42-)
c．溶液的顏色不變 d．溶液的pH不變
② 步驟②還原一步的離子方程式是___________________________；若還原l mol Cr2O72-離子，需要FeSO4·7H2O的物質的量是_______mol。
③ 沉淀一步中，向含Cr3+(紫色)溶液中，逐漸滴加NaOH溶液。當pH＝4.6時，開始出現灰綠色沉淀，隨著pH的升高，沉淀量增多。當pH≥13時，沉淀逐漸消失，溶液變為亮綠色。
i. 請解釋溶液逐漸變為亮綠色的原因：_______。
ii. 若向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，一次性加入等體積0.6 mol·L-1的NaOH溶液，充分反應后，溶液中可觀察到的現象是__________。
④ 在K[Cr(OH)4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，鉻元素以_______形式存在（填離子符號）。
(2) 用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性工業廢水，可以直接除去鉻。隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。
① 結合上述工業流程分析用Fe做電極的原因：_______。
② 結合電極反應式解釋在陰極附近溶液pH升高的原因：_______。
③ 溶液中同時生成的沉淀可能還有_______(填化學式)。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省棗莊市南校區高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則
（l）這六種元素分別為A_____、B_____、C _____、D_____、E_____、F_____（填元素名稱）。
（2）E的離子結構示意圖_____；X的電子式_____；
（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩定的是_____（寫化學式）；
（4）DF3所含化學鍵類型_____、DF3與過量的強堿反應的離子反應方程式__________；
（5）F的單質在反應中常作_____劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為_________________。
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