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下列說法不正確的是

A. I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩定性強

B. P的非金屬性強于Si,H3PO4比H4SiO4的酸性強

C. 原子半徑Na>Mg

D. 同主族元素的簡單陰離子還原性從上到下依次增強

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆河北省張家口市高三第一學期期末教學質量監測化學試卷(解析版) 題型:簡答題

鐵和銅都是生產、生活中應用廣泛的金屬,能形成很多種合金和化合物。請回答:

(1)基態Cu+的價層電子排布圖為________。基態Fe3+中有________種運動狀態不同的電子。

(2)鐵單質能形成Fe(CO)5,其熔點為-21℃,沸點為102.8℃。則Fe(CO)5晶體的類型為________,其σ鍵和π鍵的數目之比為________。與CO互為等電子體的離子符號為________(任寫一種)。

(3)銅元素的焰色反應呈綠色,很多金屬元素能發生焰色反應的微觀原因為________。

(4)[Cu(NH3)4]SO4中,所含基態非金屬原子的第一電離能由小到大的順序為________。陰離子的空間構型為________,其中心原子的雜化軌道類型為________。

(5)鐵單質的一種晶體的堆積模型為體心立方堆積,晶胞參數為apm;銅單質的一種晶體的堆積模型為面心立方最密堆積,晶胞參數為bpm。則兩種晶體中,鐵原子和銅原子的配位數之比為________,晶體的密度之比為________(用代數式表示)。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省南昌市、洪都中學、麻丘中學、十七中、桑海中學高二3月聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

實驗中,所選取的分離裝置與對應原理都正確的是 ( )

選項

目 的

裝置

原 理

A

氫氧化鐵膠體的純化

膠體粒子不能通過濾紙,離子及小分子可以通過濾紙

B

分離苯中的溴苯

苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同

C

粗鹽提純

①②

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去環己醇中的環烯

環己醇的沸點(161 ℃)與環己烯的沸點(83 ℃)相差較大

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省棗莊市北校區高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

下表是元素周期表中的一部分,根據A~M在周期表中的位置,回答下列問題:

(1)表中元素,化學性質最不活潑的是_______,氧化性最強的單質是________,還原性最強的單質是____。(寫元素符號或化學式)

(2)表中元素的最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的化合物的化學式為________,酸性最強的化合物的化學式為___________,呈兩性的化合物的化學式為___________。

(3)A分別與B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最穩定的是_______(寫化學式)。

(4)寫出D、G、L對應的離子半徑由大到小的順序________(用離子符號表示)。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省棗莊市北校區高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是

A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性R>Q

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性Q<W

C. 離子半徑R>T

D. 含T的鹽中,T元素只能存在于陽離子中

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省棗莊市北校區高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是

A. 第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子

B. 同周期元素(除0族元素外)從左到右,原子半徑逐漸減小

C. 第ⅦA元素從上到下,其氫化物的穩定性逐漸增強

D. 同主族元素從上到下,單質的熔點逐漸降低

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省棗莊市北校區高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

原子序數為83的元素位于:①第5周期;②第6周期;③ⅣA族;④ⅤA族;⑤ⅡB族,其中正確的組合是( )。

A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ①⑤

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科目:高中化學 來源:2017屆內蒙古赤峰市寧城縣高三一模理科綜合化學試卷(解析版) 題型:簡答題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2,高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

利用如圖所示裝置進行實驗。

(1)儀器a的名稱為____,裝置①的作用是____,裝置③的作用是______。

(2)裝置②中產生ClO2,涉及反應的化學方程式為________________;裝置④中反應生成NaClO2的化學方程式為_______________。

(3)從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:①減壓,55 ℃蒸發結晶;②趁熱過濾;③______;④低于60 ℃干燥,得到成品。如果撤去④中的冷水浴,可能導致產品中混有的雜質是________。

(4)設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4,操作與現象是:取少量晶體溶于蒸餾水,_____________________。

(5)為了測定NaClO2粗品的純度,取上述粗產品10.0 g溶于水配成1 L溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反應后(NaClO2被還原為Cl-,雜質不參加反應),加入2~3滴淀粉溶液,用0.20 mol·L-1Na2S2O3標準液滴定,達到滴定終點時用去標準液20.00 mL,試計算NaClO2粗品的純度_____。(提示:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二2月聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究分析。以下觀點正確的是

A. 化學反應的反應熱與反應的途徑有關

B. 電解過程中,化學能轉化為電能而“儲存”起來

C. 化學平衡常數的表達式與化學反應方程式的書寫有關

D. 強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液

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