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實驗中,所選取的分離裝置與對應原理都正確的是 ( )

選項

目 的

裝置

原 理

A

氫氧化鐵膠體的純化

膠體粒子不能通過濾紙,離子及小分子可以通過濾紙

B

分離苯中的溴苯

苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同

C

粗鹽提純

①②

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去環己醇中的環烯

環己醇的沸點(161 ℃)與環己烯的沸點(83 ℃)相差較大

A. A B. B C. C D. D

練習冊系列答案
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按Si、P、S、Cl的順序遞增排列的是( )

①氣態氫化物的穩定性 ②最高化合價 ③第一電離能 ④電負性

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

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25℃時,下列溶液中的微粒濃度的關系正確的是

A. pH=4的CH3COOH溶液中,由水電離出來的c(H+)=1.0×10-4mol·L-1

B. 物質的量濃度相等的①(NH4)2SO3溶液和②NH4HSO4溶液中的c():①<②

C. pH=3的0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中:

D. 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中:

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法國、美國、荷蘭的三位科學家因研宄“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”,輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成,其球棍模型如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯

B. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應

C. 該化合物既能發生水解反應,又能發生氧化反應

D. 該化合物的同分異構體中,能與NaHCO3反應放出CO2的只有2種

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醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下:

+H2O

可能用到的有關數據如下:

相對分子質量

密度/(g•cm﹣3)

沸點/℃

溶解性

環己醇

100

0.961 8

161

微溶于水

環己烯

82

0.810 2

83

難溶于水

合成反應:

在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸.b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃.

分離提純:

反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣.最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g.

回答下列問題:

(1)裝置b的名稱是__________.

(2)加入碎瓷片的作用是_________;如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片,應該采取的正確操作是________(填正確答案標號).

A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料

(3)本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為________________________.

(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__________;在本實驗分離過程中,產物應該從分液漏斗的______________(填“上口倒出”或“下口放出”).

(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_______________.

(6)在環己烯粗產物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有______(填正確答案標號).

A.蒸餾燒瓶 B.溫度計 C.吸濾瓶 D.冷凝管 E.接收器

(7)本實驗所得到的環己烯產率是________(填正確答案標號).

A.41% B.50% C.61% D.70%

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下列關于同分異構體數目的敘述不正確的是( )

A.甲苯苯環上的1個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產物有6種

B.已知丙烷的二氯代物有4種異構體,則其六氯代物的異構體數目也為4種

C.含有5個碳原子的某飽和鏈烴,其一氯代物有3種

D.菲的結構為,它與硝酸反應,可生成5種一硝基取代物

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下列物質的類別與所含官能團都正確的是( )

A. 酚類–OH B. 羧酸 –CHO

C.CH3-O-CH3 醚類 D. 醛類–CHO

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下列說法不正確的是

A. I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩定性強

B. P的非金屬性強于Si,H3PO4比H4SiO4的酸性強

C. 原子半徑Na>Mg

D. 同主族元素的簡單陰離子還原性從上到下依次增強

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(1)D的基態原子有______個未成對電子,甲的電子式為____________

(2)丙與水劇烈反應生成強堿X和A的單質,其化學方程式為______。

(3)乙的水溶液顯弱酸性,它在水中的電離方程式為______。

(4)B、E兩種元素按原子個數比1:2形成化合物Y,當X與Y按物質的量之比為2:1 完全反應后,所得溶液濃度為0.1 mol/L,其中各離子濃度從大到小的順序排列為______。

(5)在25°C、10lkPa時,16.0g液態D2A4在氧氣中完全燃燒放出熱量312 kJ,生成兩 種無污染物質,其中一種為單質,另一種是氧化物。寫出該反應的熱化學方程式______。

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