日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是

A. CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g) + 2CO2(g)： △H>0

B. CH3COOHH++CH3COO-

C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

D. N2(g) +3H2(g)2NH3(g)

以鉻酸鉀(右室起始加入0.4molK2CrO4)為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示

意圖如下，下列說法正確的是

A. 在陽極室，通電后溶液逐漸由橙色變為黃色

B. 電路中有0.2mol電子通過時，陽極與陰極溶液減少的質量差為1.4g

C. 若測得右室中K與Cr的物質的量之比為3:2，則此過程電路中共轉移電子數為0.1NA

D. 若測定陽極液中K與Cr的物質的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為2-d

（16分） W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為 。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為 。

（3）X的硝酸鹽水溶液顯 性，用離子方程式解釋原因： 。

（4）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為 。

（5）比較Y、Z氣態氫化物的穩定性： > （用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 > > > 。

（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式： 。

新藥的開發及藥物合成是有機化學研究重要發展方向，某藥物V的合成路線如下：

（1）Ⅱ中含氧官能團的名稱 。

（2）反應②的化學方程式

（3）Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時反應的化學方程式

（4）下列說法正確的是

A．Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴 B．Ⅱ能發生銀鏡反應

C．1molⅡ能與4molH2發生加成反應 D．反應③屬于酯化反應

（5）反應③的反應類型 反應；A的分子式

（6）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構體，Ⅵ遇FeCl3發生顯色反應，其苯環上的一氯代物只有2種。

寫出滿足上述條件的Ⅵ的結構簡式

（7）反應④的反應類型是 反應；一定條件下，化合物Ⅶ也能發生類似反應④的環化反應，Ⅶ的環化產物的結構簡式

平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨：

己知:

I.酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式；

II. CeO2不溶于稀硫酸；利用有機溶劑可分離稀土元素如Ce等化合物。

請按要求回答下列問題：

(1) Ce的原子序數為58，它位于元素周期表中第______周期。

(2)步驟①、⑥反應的化學方程式分別為_________________、______________。

(3)檢驗濾渣B洗滌干凈的方法是____________________。

(4)步驟③的離子方程式為____________________。

(5)操作X名稱為_________________。

(6)在濾液B中加過量鐵粉于50 °C水浴中加熱充分反應后趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集得產品綠礬。

步驟②中的硫酸溶液過稀會導致____________；靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現象是______________________。

(7)取2.08 g產品Ce(OH)4加過量稀硫酸溶解后，用0.1000 mol/L FeSO4溶液滴定至終點共消耗90.00mL，則產品中Ce(OH)4的質量分數為______________。

重鉻酸鉀（K2Cr2O7)是高中化學常見的氧化劑，工業上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備。鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。

已知：①NaFeO2遇水強烈水解②2CrO42-(黃色) + 2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

請回答下列問題：

(1)將礦石粉碎的目的是________；高溫灼燒時Cr2O3發生反應的化學方程式為__________。

(2)濾渣1中有紅褐色物質，寫出生成該物質反應的離子方程式________。濾渣2的主要成分是A1(OH)3和______________。

(3)用簡要的文字說明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固體，降溫析出K2Cr2O7的原因_______。

(4) 25°C時，對反應2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O，取Na2CrO4溶液進行實驗，測得部分實驗數據如下：

反應達到平衡時，溶液的pH=l，該反應平衡常數K為______。

②下列有關說法正確的_____________。

a.加少量NaHCO3固體，可使溶液的橙色加深

b.0.03 s時v(CrO42-)(正)=2v(Cr2O72-)(逆)

c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2 : 1時該反應己達平衡狀態

d.反應達到平衡時CrO42-的轉化率為95%

明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離（ ）

A. 汽油和氯化鈉溶液 B. 39%的乙醇溶液

C. 氯化鈉與單質溴的水溶液 D. 硝酸鉀和氯化鈉的混合物

化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法正確的是（ ）

A. 葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用

B. PM2.5顆粒分散到空氣中可產生丁達爾效應

C. 苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取劑，也都能燃燒

D. 淀粉、油脂、纖維素和蛋白質都是高分子化合物

設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是

A. 25℃、l0IKPa下，NA個C18O2分子的質量為48g

B. 標準狀況下，22.4L HF中含有的電子數為10NA

C. 1mol白磷(P4)分子中所含化學鍵的數目為4NA

D. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數為0.l NA

諾氟沙星別名氟哌酸，是治療腸炎痢疾的常用藥。其結構簡式如右圖，下列說法正確的是

A. 該化合物屬于苯的同系物

B. 分子式為Cl6 H16 FN3O3

C. 1mol該化合物中含有6NA個雙鍵

D. 該化合物能與酸性高錳酸鉀、溴水、碳酸氫鈉溶液反應