（16分） W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為 。
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為 。
（3）X的硝酸鹽水溶液顯 性，用離子方程式解釋原因： 。
（4）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為 。
（5）比較Y、Z氣態氫化物的穩定性： > （用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 > > > 。
（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式： 。
科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三3月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。
（1）工業上的濕法制備方法是用KClO與Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為________________。
（2）實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程制備K2FeO4：
①操作（Ⅰ）的方法為_________________，隔絕空氣減壓干燥。
②檢驗產生X氣體的方法是________________。
③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是____________________。
（3）測定某K2FeO4樣品的質量分數，實驗步驟如下：
步驟1：準確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液，
步驟2：準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應生成Fe（OH）3和CrO42－
步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉化為Cr2O72－，CrO2－轉化為Cr3+，Fe（OH）3轉化為Fe3+
步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00 mL。
已知：滴定時發生的反應為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。
①步驟2中準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是______________。
②寫出步驟3中發生反應的離子方程式__________________________。
③步驟5中能否不加指示劑_________，原因是________________。
④根據上述實驗數據，測定該樣品中K2FeO4的質量分數為__________。
（4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，調節溶液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態如圖所示。下列說法正確的是__________ （填字母）。
A．pH=2時，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1
B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4－的分布分數逐漸增大
C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，發生反應的離子方程式為：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋
D．將K2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱堿性
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省太原市高一3月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
A. 氨既能用濃硫酸干燥也能用無水CaCl2干燥
B. NH3是電解質，所以氨水能導電
C. NH3可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍
D. 用水吸收NH3用如圖裝置可防止倒吸
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆新疆烏魯木齊地區高三第二次診斷性測驗化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
B. 
的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
C. 飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
D. 碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆新疆烏魯木齊地區高三第二次診斷性測驗化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法正確的是（ ）
A. 葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用
B. PM2.5顆粒分散到空氣中可產生丁達爾效應
C. 苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取劑，也都能燃燒
D. 淀粉、油脂、纖維素和蛋白質都是高分子化合物
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：南開中學2016-2017高三第四次月考理綜化學試卷 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是
A．向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B．碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應：CO32-+H+=CO2↑+H2O
C．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中C（Mg2＋）為0.2mol·L－1，C（Cl－）為1.3mol·L-1。要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為
A. 80mL B. 40mL C. 72mL D. 128mL
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：廣西南寧市2017屆高三第一次模擬測試理綜化學試卷 題型：填空題
化學一物質結構與性質三硫化四磷是黃綠色針狀結晶，其結構如圖所示，不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機溶劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解。回答下列問題:
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為_________；
（2）第一電離能:S_________(填“>”“<”或“=”，下同)P；電負性：S_________P。
（3）三硫化四磷分子中P原子采取_________雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為_________。
（4）二硫化碳屬于_________ (填“極性”或“非極性”)分子。
（5）用NA表示阿伏加德羅常數的數值，0．1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數為_________。
（6）純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體，沸點較高，為308．8 K，主要原因是_________。
（7）氫氧化鈉具有NaCl型結構，其晶飽中Na+與OH-之間的距離為acm，晶胞中Na+的配位數為_________，用NA表示阿伏加德羅常數的數值，NaOH的密度為_________g·cm-3。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆福建省廈門市高三下學期第一次質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
一種通過鐵基氧載體（Fe3O4/FeO）深度還原和再生來合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下圖：
(1)二甲醚的合成反應：3CO(g)+3H2(g) 
CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1
①已知CO、H2與CH3OCH的燃燒熱(ΔH)分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，則ΔH1=________kJ·mol-1。
②該反應選用CuO/ZnO/Al2O3復合催化劑，該催化劑能_______（填標號）。
A.促進平衡正向移動 B.提高反應速率
C.降低反應的活化能 D.改變反應的焓變
(2)CH4氧化器中發生的主反應：
ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)
ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)
850℃時，壓強和部分氣體體積分數、固相各組分質量分數的關系如右下圖。
①隨著壓強的增大，反應ⅰ的平衡常數K值________（填“增大”、“減小”、 或“不變”）
②結合圖像，分析H2O的體積分數變化的原因_________（用化學方程式表示）
(3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發生的主反應：
CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2
保持其他條件不變，測得不同溫度下最終反應體系中CO、CO2體積分數如下表：
溫度I/℃ | 100 | 170 | 200 | 300 | 400 | 500 |
CO2體積分數 | 0.67 | 0.67 | 0.75 | 0.82 | 0.9 | 0.92 |
CO體積分數 | 0.33 | 0.33 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.08 |
①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。
②若在150℃時進行上述轉化，理論轉化率ɑ(FeO)=___________。
③在上述反應體系中，一定可以說明該反應達到平衡狀態的是______（填標號）。
A.體系的壓強不變 B.CO2的物質的量不變
C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.氣體的平均摩爾質量不變
④根據化學反應原理，分析CO2還原器溫度設置在170℃的原因___________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
