諾氟沙星別名氟哌酸，是治療腸炎痢疾的常用藥。其結構簡式如右圖，下列說法正確的是
A. 該化合物屬于苯的同系物
B. 分子式為Cl6 H16 FN3O3
C. 1mol該化合物中含有6NA個雙鍵
D. 該化合物能與酸性高錳酸鉀、溴水、碳酸氫鈉溶液反應
科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中不正確的是（ ）
①質子數相同的粒子一定屬于同種元素；
②同位素的性質幾乎完全相同；
③質子數相同，電子數也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子；
④電子數相同的粒子不一定是同一種元素；
⑤一種元素只能有一種質量數；
⑥某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數
⑦元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑧核外電子排布相同的微粒化學性質不一定相同
⑨
與
得電子能力相同
A. ①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②⑤⑥
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省太原市高一3月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學試劑不變質和實驗方法科學是化學實驗成功的保障。下列試劑保存方法或實驗方法中，不正確的是（ ）
A. 實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里
B. 液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封
C. 保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質鐵
D. 濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處
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科目：高中化學 來源：2017屆新疆烏魯木齊地區高三第二次診斷性測驗化學試卷（解析版） 題型：簡答題
氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的熱點。
(1) NaBH4是一神重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為_________，反應消耗1molNaBH4時轉移的電子數目為___________。
(2) H2S熱分解可制氫氣。反應方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H；在恒容密閉容器中，測得H2S分解的轉化率(H2S起始濃度均為c mol/L)如圖1所示。圖l中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。
①△H ______0(填“>”“<”或“=”)；
②若985℃時，反應經t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則t min內反應速率v(H2)=_____（用含c、t的代數式表示）；
③請說明隨溫度升高，曲線b向曲線a接近的原因____________。
(3) 使用石油裂解的副產物CH4可制取H2，某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的濃度隨時間的變化如下表所示：
①寫出此反應的化學方程式_________，此溫度下該反應的平衡常數是_________。
②3 min時改變的反應條件是_________（只填一種條件的改變）。
③一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。則P1_________P2填“>”、“<”或“=“）。
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科目：高中化學 來源：2017屆新疆烏魯木齊地區高三第二次診斷性測驗化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
B. 
的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
C. 飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
D. 碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
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科目：高中化學 來源：南開中學2016-2017高三第四次月考理綜化學試卷 題型：填空題
平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨：
己知:
I.酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式；
II. CeO2不溶于稀硫酸；利用有機溶劑可分離稀土元素如Ce等化合物。
請按要求回答下列問題：
(1) Ce的原子序數為58，它位于元素周期表中第______周期。
(2)步驟①、⑥反應的化學方程式分別為_________________、______________。
(3)檢驗濾渣B洗滌干凈的方法是____________________。
(4)步驟③的離子方程式為____________________。
(5)操作X名稱為_________________。
(6)在濾液B中加過量鐵粉于50 °C水浴中加熱充分反應后趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集得產品綠礬。
步驟②中的硫酸溶液過稀會導致____________；靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現象是______________________。
(7)取2.08 g產品Ce(OH)4加過量稀硫酸溶解后，用0.1000 mol/L FeSO4溶液滴定至終點共消耗90.00mL，則產品中Ce(OH)4的質量分數為______________。
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科目：高中化學 來源：南開中學2016-2017高三第四次月考理綜化學試卷 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是
A．向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B．碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應：CO32-+H+=CO2↑+H2O
C．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中通入CO2沒有沉淀產生的是
A. NaAlO2溶液 B. Na2SiO3溶液 C. BaCl2溶液 D. 飽和Na2CO3溶液
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省石家莊市高三下學期模擬聯考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
堿性硼化釩（VB2)—空氣電池工作時反應為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，用該電池電解100mL 硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示（b、c均為惰性電極)，當外電路中通過0.02mol電子時，B裝置兩極共收集到0.224L氣體（標準狀況)。下列說法正確的是（ ）
A. 電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，然后有氣泡產生
B. VB2為負極，電極反應為：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
C. 電池內部OH-移向a電極，溶液pH保持增大
D. 忽略溶液體積變化，電解后B裝置中溶液的pH為1
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