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下圖是幾種常見(jiàn)有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 有機(jī)物a只能是淀粉

B. 反應(yīng)①、②、③均為取代反應(yīng)

C. 有機(jī)物c可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 有機(jī)物d的羧酸類(lèi)同分異構(gòu)體只有1種

A、B、 C、D是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。B、C、E最外層電子數(shù)之和為11；A 原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；C是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法制備D的單質(zhì)；E單質(zhì)是制備太陽(yáng)能電池的重要材料。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：B>C

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性: A<E

C. 工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)D是由于其氯化物的熔點(diǎn)高

D. 相同質(zhì)量的C和D單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者生成的氫氣多

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳�合�?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要求的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

直接氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如下圖，該電池的總反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 左側(cè)電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電池工作時(shí)，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)

C. 正極的電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑

D. 消耗3.1g氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子

常溫下，等體積 、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋?zhuān)�溶液pH值的變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度一直增大

B. 用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后，溶液不可能顯堿性

C. 氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋)> c(A-)> c(H＋) > c(OH－)

D. 完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時(shí)，消耗同濃度NaOH溶液的體積：HA<HB

碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途。

（1）真空碳熱還原—氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)；

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝___________，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__________(填字母編號(hào))。

a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2

c．適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度 d．加入合適的催化劑

e．適當(dāng)縮小容器的體積

③在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填選項(xiàng)編號(hào))。

a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時(shí)消耗nmolCO2(g)

b．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

c．混合氣體的密度保持不變

d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

④若保持與上述反應(yīng)前30min的反應(yīng)條件不變，起始時(shí)NO的濃度為2.50mol/L，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(NO)=_______ mol/L。NO的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”、“減小”或“不變”)。

某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取粗銅和綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品，設(shè)計(jì)流程如下：

（1）氣體a為_(kāi)______

（2）固體B的主要成分為_(kāi)______

（3）溶液B在空氣中放置有可能變質(zhì)，如何檢驗(yàn)溶液B是否變質(zhì)：_______

（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中，步驟⑤中需要用到的是_______（填字母）。

（5）為測(cè)定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取40.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：

① 請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)滴定的離子方程式_______

② 第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_______（填代號(hào)）。

a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 b.錐形瓶洗凈后未干燥

c.滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失 d.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

③ 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______ (保留4位有效數(shù)字)

鈉及其化合物具有廣泛的用途。

（1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是_______。試寫(xiě)出制備金屬鈉的化學(xué)方程式_____________。金屬鈉可用于________________（寫(xiě)出Na在熔點(diǎn)低方面的一種用途）。

（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，電池工作時(shí)物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______。

②請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)Na2CO3中鈉元素的方法_________________________。

（3）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是_________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L－1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_______（填序號(hào)）。

a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3

（4）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行尾氣處理、洗氣和提純。

①常溫下，當(dāng)300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2時(shí)，所得溶液pH>7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。

②已知幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：

當(dāng)向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時(shí)，_______（填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp_______Ksp（填“＞”、“＝”或“＜”）。

向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水，先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深藍(lán)色晶體（化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

(1)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)前兩步反應(yīng)的離子方程式__________，____________。

(2)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)________________，銅單質(zhì)晶體中的原則堆積模型屬于_________堆積（填堆積模型名稱(chēng)）。

(3)在上述深藍(lán)色晶體所含的非金屬元素中，電負(fù)性最大的是_________（填元素符號(hào)），第一電離能最大的是_________（填元素符號(hào)）。該晶體中的陰離子的立體構(gòu)型是_________，陰離子的中心原子的雜化方式為_(kāi)________。

(4)氨的沸點(diǎn)_________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________。

(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是______________。若該晶體的密度為pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的邊長(zhǎng)為a=_____________nm。

聚酯增塑劑廣泛應(yīng)用于耐油電纜、煤氣管、防水卷材、電氣膠帶;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去)：

已知：

（1）B的名稱(chēng)(系統(tǒng)命名)為_(kāi)__________________。

（2）若反應(yīng)①的反應(yīng)條件為光照，最先得到的氯代有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)②是________________，反應(yīng)④是________________ 。

（4）寫(xiě)出B與D反應(yīng)生成G的反應(yīng)方程式_________________________。

（5）甲苯的二氯代物產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有_________________種。

（6）利用以上合成路線的信息，以甲苯和乙醇為原料合成下面有機(jī)物（無(wú)機(jī)試劑任選）。

請(qǐng)寫(xiě)出合成路線：________________________________。