下圖是幾種常見有機物之間的轉化關系，有關說法正確的是（ ）
A. 有機物a只能是淀粉
B. 反應①、②、③均為取代反應
C. 有機物c可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 有機物d的羧酸類同分異構體只有1種
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學 來源：湖南省長沙市2016-2017學年高一上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題
下列實驗方案設計中，可行的是
A. 用萃取的方法分離汽油和煤油
B. 加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
C. 用溶解過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
D. 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某學生在如圖所示的裝置中用苯和液溴制取溴苯，請根據下列實驗步驟回答有關問題。
（1）寫出A中發生的有機反應的化學方程式_____________________；
（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是____________，然后用_______________儀器分離出溴苯（仍含有少量苯）；
（3）反應完畢后，向試管D中滴加AgNO3溶液有_______（填現象）生成，此現象說明這種獲得溴苯的反應屬于________反應（填有機反應類型）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質與水混合后靜置，不出現分層的是
A. 苯 B. 乙醇 C. 氯仿 D. 正戊烷
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省揭陽市高二下學期第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要用途。
（1）真空碳熱還原—氧化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反應Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代數式表示)；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
時間 物質 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①0～10min內，NO的平均反應速率v(NO)＝___________，T1℃時，該反應的平衡常數K＝_______
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是__________(填字母編號)。
a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2
c．適當升高反應體系的溫度 d．加入合適的催化劑
e．適當縮小容器的體積
③在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是_________(填選項編號)。
a．單位時間內生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)
b．反應體系的壓強不再發生改變
c．混合氣體的密度保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
④若保持與上述反應前30min的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應達平衡時c(NO)=_______ mol/L。NO的轉化率_______（填“增大”、“減小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆江西省、臨川一中高三1月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC），是一種應用前景廣泛的新材料，實驗室中可用甲醇、CO、CO2等進行合成。回答下列問題：
（1）二氧化碳的電子式為 _________________
（2）用甲醇、CO、O2在常壓、70～120℃和催化劑的條件下合成DMC。
已知：①CO的標準燃燒熱為：?283.0kJ•mol?1，
②1mol H2O（l）完全蒸發變成H2O（g）需吸收44kJ的熱量
③2CH3OH（g）＋CO2（g）?CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝?15.5kJ•mol?1
則2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）?CH3OCOOCH3 （g）＋H2O（l）△H＝_____。
該反應在常壓和70～120℃條件下就能自發反應的原因是_______________。
（3）由上述反應可知甲醇和CO2可直接合成DMC但甲醇轉化率通常不會超過1%，制約該反應走向工業化生產．
①寫出該反應平衡常數表達式：______________ ；
②在恒容密閉容器中發生上述反應，能說明已達到平衡狀態的是____（選填編號）．
A．v正（CH3OH）＝2v逆（CO2）
B．CH3OCOOCH3與H2O的物質的量之比保持不變
C．容器內氣體的密度不變D．容器內壓強不變
③某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH（g）、適量CO2和6×10?5 mol催化劑，研究反應時間對甲醇轉化數（TON）的影響，其變化曲線如圖1所示．（計算公式為：TON＝轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量）。
在該溫度下，最佳反應時間是_________h；4～10h內DMC的平均反應速率是_______ ．
（4）以多孔鉑為電極，在如下圖裝置中A、B口分別通入CH3OCOOCH3和O2構成燃料電池，請寫出該電池負極的電極反應式____________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆江西省、臨川一中高三1月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應，A、C、D的原子序數及0.1mol/L X、Z、W溶液的pH如圖所示（已知lg2=0.3）．下列說法正確的是（ ）
A. A的離子半徑小于B的離子半徑
B. W、X兩物質含有的化學鍵類型相同
C. D氫化物穩定性小于C氫化物穩定性
D. B的簡單離子會影響水的電離平衡
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省、溧水高級中學）等六校高三2月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A. 鉛蓄電池放電一段時間后，負極質量減小，正極質量增加
B. 298K時，2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自發進行，則其ΔH<0
C. pH=3的鹽酸與pH=11的某堿溶液等體積混合，溶液呈堿性，說明該堿為強堿
D. 標準狀況下，22.4L甘油中含有3mol羥基（—OH）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強氧化性，可作為水處理劑和高容量電池材料。工業上生產高鐵酸鉀的工藝流程如下：
已知K2FeO4具有下列性質：①可溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于異丙醇；②在0℃-5℃，強堿性溶液中比較穩定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2
請完成下列填空：
（1）已知Cl2與KOH在低溫下可制得KClO，請寫出化學反應方程式____________。
（2）在“反應液Ⅰ”中加KOH固體的目的是____________________。
（3）生產K2FeO4的化學反應方程式為________________，制備K2FeO4時，須將Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌，采用這種混合方式的原因是___________________。
（4）請補充完整由“反應液Ⅱ”得到K2FeO4晶體的實驗步驟。（可選用的試劑：NaOH溶液、KOH溶液、蒸餾水和異丙醇）
① 向反應液Ⅱ中加入飽和________，在冰水浴中靜置結晶后過濾，得K2FeO4粗產品；
② 將K2FeO4粗產品溶解在___________中，再次在冰水浴中靜置結晶后過濾，得到較純凈的K2FeO4；
③ 將K2FeO4晶體再用少量__________洗滌，低溫真空干燥，得到高鐵酸鉀成品。
（5）從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產品有_________（寫化學式）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
