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酸、堿、鹽均屬于電解質，它們的水溶液中存在各種平衡。

（1）氨水是中學常見的堿溶液

① 下列事實可證明NH3·H2O是弱堿的是_____________（填字母序號）。

A．常溫下，0. 1 mol·L－1氨水pH為11　 　　

B．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵

C．常溫下，0. 1mol·L－1氯化銨溶液的pH為5　 　　

D．銨鹽受熱易分解

② 下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是___________（填字母序號）。

A．加入少量氯化鐵固體 B．通入氨氣

C．加入少量氯化銨固體 D．加水稀釋

（2）鹽酸和醋酸是中學常見酸

用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

① 滴定醋酸的曲線是____________（填“I”或“II”）。

② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是___________________。

③ V1和V2的關系：V1___________V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是___________________。

（3）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=_____mol/L．

（4）銨鹽和氯化銀是中學常見鹽

①0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比較________(填溶質的化學式)溶液中NH的濃度更大，其原因是__________________

②含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。現將足量AgCl分別放入下列液體中：

①100 mL蒸餾水　

②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液　

③100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液

充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序為______(填序號)。

針對網絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：

活動一：查閱資料:NaNO2有毒,溶液顯堿性，NaNO2有較強的氧化性和較弱的還原性。國家規定肉制品中NaNO2含量不能超過30 mg/kg。

（1）NaNO2溶液顯堿性的原因是_____________________。（用離子方程式表達）

活動二：鑒別NaNO2與食鹽

（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是_________。（填化學式）。

活動三：檢測熟肉中NaNO2含量的變化

（3）分別從 1000 g剛煮熟的肉和 1000 g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分別用0.00500 mol／L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00 mL，隔夜熟肉消耗16.00 mL。（提示：MnO4一轉化為Mn2+，NO2一轉化為NO3一）

① 在做該滴定實驗時需要用到的實驗儀器有___________

A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．堿式滴定管

D．分液漏斗 E．錐形瓶 F． 燒瓶

② 滴定終點的判斷依據為_________________ 。

③ 隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg／kg （保留三位有效數字），該數據說明保存得當的隔夜熟肉_________（選填“能”或“不能” ）食用。

下列說法正確的是（　　）

A. 非金屬單質中一定存在共價鍵

B. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C. 含共價鍵的化合物不一定是共價化合物

D. 溶于水能導電的化合物就是離子化合物

不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合是（　　）

A. ②③④ B. ②③④⑤ C. ①③④ D. ①②③④

“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是（　　）

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實驗室中做氯氣與鈉反應實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

④實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗．

A. ②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①③④

甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數．下列判斷正確的是（　　）

A. 丙與戊的原子序數相差28

B. 氣態氫化物的穩定性：庚＜己＜戊

C. 常溫下，庚和乙形成的化合物易溶于水

D. 丁的最高價氧化物不與任何酸反應

在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　　）

A. NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣ B. K+、Al3+、SO42﹣、NH3•H2O

C. Na+、K+、SO32﹣、Cl2 D. Na+、CH3COO﹣、CO32﹣、OH﹣

如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A（g）+2B（g）?xC（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　　）

A. 若x=3，達到平衡后A的體積分數關系為：φ（M）＞φ（N）

B. 若x＞3，達到平衡后B的轉化率關系為：α（M）＞α（N）

C. 若x＜3，C的平衡濃度關系為：c（M）＞c（N）

D. x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

現有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 g．cm-3的“84消毒液”，使用時需要稀釋100倍（體積比），密封保存。下列分析不正確的是

A. 該“84消毒液”中NaClO物質的量濃度為4.0 mol·L-l

B. 該“84消毒液”稀釋100倍后，Na+的物質的量濃度為0. 04 mol·L-l

C. 空氣中的CO2與“84消毒液”發生反應的化學方程式是NaClO+CO2+H2O= NaHCO3+ HClO

D. 用容量瓶配制上述濃度的“84消毒液”480 mL，需要稱量的NaClO固體質量為143.0 g

某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：

據此回答下列問題：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____．

（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式

沉淀固體B______；C________；沉淀D_____；溶液E________．

（3）寫出①、②、③、④四個反應方程式

①_________________________；

②________________________；

③________________________；

④________________________．