甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數．下列判斷正確的是（ ）
A. 丙與戊的原子序數相差28
B. 氣態氫化物的穩定性：庚＜己＜戊
C. 常溫下，庚和乙形成的化合物易溶于水
D. 丁的最高價氧化物不與任何酸反應
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高一下學期分班考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知將鹽酸逐滴加入Na2CO3中，發生的反應依次為：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl， NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；現將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是( )
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高二上學期開學檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題
為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗。
（1） 圖一可通過觀察____________________現象來定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是__________________，你認為還可以作其他何種改進？ _____________________。
（2） 圖二可用于定量比較反應的快慢，檢查圖二裝置氣密性的方法是________________。
利用圖二做實驗時需測量的數據是_____________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高二上學期開學檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A. 酯類物質是形成水果香味的主要成分
B. 可用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C. 乙酸乙酯、油脂與燒堿溶液反應均有醇生成
D. 可向蔗糖的水解液中直接加入銀氨溶液檢驗蔗糖是否發生水解
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三2月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義
（1）硫酸生產過程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合體系中 SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示，根據圖1回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H____0（填“＞”或“＜”），
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是____．
a．體系的密度不發生變化
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質量百分含量不再變化
d．單位時間內轉移4mol 電子，同時消耗2mol SO3
e．容器內的氣體分子總數不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖2表示在此反應過程中的能量的變化，圖3表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖4表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．
①該反應的平衡常數表達式為_____，升高溫度，平衡常數______（填“增大”或“減小”或“不變”）．
②由圖2信息，計算0～10min內該反應的平均速率v（H2）=______，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為______（填“a”或“b”或“c”或“d”）．
③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是______點，溫度T1______T2（填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）若將等物質的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈_____性，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=_________________（填寫表達式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3•H2O：Kb=1.8×10﹣5）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高二上學期期末學分認定考試B卷化學試卷（解析版） 題型：簡答題
酸、堿、鹽均屬于電解質，它們的水溶液中存在各種平衡。
（1）氨水是中學常見的堿溶液
① 下列事實可證明NH3·H2O是弱堿的是_____________（填字母序號）。
A．常溫下，0. 1 mol·L－1氨水pH為11
B．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵
C．常溫下，0. 1mol·L－1氯化銨溶液的pH為5
D．銨鹽受熱易分解
② 下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是___________（填字母序號）。
A．加入少量氯化鐵固體 B．通入氨氣
C．加入少量氯化銨固體 D．加水稀釋
（2）鹽酸和醋酸是中學常見酸
用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
① 滴定醋酸的曲線是____________（填“I”或“II”）。
② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是___________________。
③ V1和V2的關系：V1___________V2（填“>”、“=”或“<”）。
④ M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是___________________。
（3）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=_____mol/L．
（4）銨鹽和氯化銀是中學常見鹽
①0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比較________(填溶質的化學式)溶液中NH
的濃度更大，其原因是__________________
②含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。現將足量AgCl分別放入下列液體中：
①100 mL蒸餾水
②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液
③100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液
充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序為______(填序號)。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高二上學期期末學分認定考試B卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作能達到目的的是( )
①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反應制取Al2S3固體
②用加熱蒸發K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體
③用Na2S溶液和CuSO4溶液反應制取CuS固體
④加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體．
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省馬鞍山市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應：①25 ℃、101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol；
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
下列結論正確的是
A. 碳的燃燒熱ΔH<－110.5 kJ/mol
B. ①的反應熱為221 kJ/mol
C. 稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱ΔH＝－(2×57.3) kJ/mol
D. 稀醋酸和稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O，放出57.3 kJ 的熱量
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高一下學期開學檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在盛有濃氨水的瓶口上方，懸一沾有下列物質的棉球，有白煙產生的是（ ）
A. 濃鹽酸 B. 濃氫氧化鈉溶液 C. 濃硫酸 D. 濃鹽水
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