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下列離子方程式不正確的是

A．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

B．硫酸銨稀溶液和稀氫氧化鋇溶液反應：NH4++SO42-+Ba2+ +OH-=BaSO4↓+NH3·H2O

C．把氯氣通入NaOH 溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +2H2O

D．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的單質是空氣的主要成分，化學性質穩定，不易參加化學反應，則下列有關說法中錯誤的是

A. Z元素的最高價氧化物水化物的酸性強于Y

B. 由W元素形成的分子W2中存在三個共價鍵

C. 四種元素常見的氫化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最穩定

D. 氫化物WH3與HZ反應生成的離子化合物中存在10e-、18 e-兩種微粒

下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是

A. 乙烷的比例模型是，其一氯代物有2種同分異構體

B. 苯分子中存在碳碳雙鍵，在一定條件下能與濃硫酸和濃硝酸的混酸發生加成反應

C. 乙烯和水反應與乙炔與氯化氫反應，二者的反應類型相同

D. 質量相等的乙烯和丙烯分別在充足的氧氣中燃燒，生成的二氧化碳丙烯多

下列說法正確的是

A．用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分是纖維素

B．75%的乙醇溶液可用于醫療消毒，福爾馬林可用于浸制動物標本，二者所含原理一樣

C．食物中的淀粉類物質，通過人體中酶的催化作用下轉化為酒精

D．向雞蛋清的溶液中加入濃硫酸銅溶液，可觀察到蛋白質發生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質又發生溶解

如圖所示實驗裝置，下列說法不正確的是

A．裝置為鐵的吸氧腐蝕實驗

B．一段時間后，向插入鐵釘的玻璃筒內滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀

C．向插入石墨棒的玻璃筒內滴入石蕊試液，可觀察到石墨附近的溶液變紅

D．若將裝置中飽和食鹽水換成稀硫酸，裝置為析氫腐蝕

下列關于證明醋酸是弱電解質的實驗方法不正確的是

A．常溫下，測定0.1mol·L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可證明為弱電解質

B．等體積的0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1醋酸溶液，分別與等量的相同顆粒度的Zn反應，觀察產生氣泡的速率，即可證明

C．等體積的0.1mol·L-1HCl和 0.1mol·L-1醋酸溶液，比較中和這兩種酸所需相同物質的量濃度的NaOH溶液的體積，即可證明

D．常溫下，測一定濃度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可證明

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．CH3OH的標準燃燒熱為△H=－192.9 kJ·mol－1

B．反應①中的能量變化如圖所示

C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－1

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下列說法正確的是

A．硝酸鉀和冰的熔化需克服相同類型的作用力

B．氫化物HA的沸點比HB高，是因為1molHA分子中的H-A鍵斷裂時吸收的能量比1molHB分子中鍵斷裂吸收的能量多

C．離子晶體在熔融狀態下能導電是因為晶體受熱時離子鍵被削弱，形成了自由移動的離子

D．非金屬元素間只能形成共價化合物，金屬和非金屬元素間形成離子化合物

在50mL過氧化氫溶液中加入1g MnO2粉末，標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是

A．標準狀況下，實驗放出一半氣體所需的時間為1min

B．A、B、C、D各點反應速率中A點最慢，D點快

C．0~2min內產生O2的平均反應速率為22.5mL·min-1

D．本實驗中影響反應速率的因素只有催化劑和H2O2的濃度

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，11.2L的H2O中含有H-O鍵數目為NA

B．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中電離產生的H+數為0.2NA

C．6.4g SO2中空氣中充分氧化，轉移的電子數為0.2 NA

D．0.1mol MnO2與足量的濃HCl加熱反應產生的Cl2分子數為0.1NA