甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9 kJ·mol－1
下列說法正確的是
A．CH3OH的標準燃燒熱為△H=－192.9 kJ·mol－1
B．反應①中的能量變化如圖所示
C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－1
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備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春十一高中等兩校高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
物質的量濃度相同的下列溶液中，NH
濃度最大的是
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．(NH4)2Fe(SO4)2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯合體高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的離子組是
A．NH4+、Cl-、Fe3+、K+ B．Na+、SO32-、K+、Cl-
C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42- D．K+、SO42-、HCO3-、Na+
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯合體高二上期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。
（1）用如上圖所示裝置，c是長橡膠管。使水中溶解的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應的離子方程式為______________________。
①打開止水夾a和b，從A處向裝置內鼓入過量N2，此操作的目的________________。
②用注射器抽取20.00mL某水樣從A處注入錐形瓶。
③再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4溶液。
④完成上述操作后，下面應進行的操作是___________。
A．微熱錐形瓶 B．夾緊止水夾a、b C．充分振蕩錐形瓶 D．繼續通入N2
（2）用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+，反應的離子方程式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
⑤接著④操作后，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。
⑥重復第④步操作。
（3）用Na2S2O3標準溶液滴定（2）中生成的I2，反應方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示劑。
⑧用 0.005mol·L－1 Na2S2O3滴定至終點，終點現象_______________________。
（4）滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示。
⑨經計算，此水樣中氧（O2）的含量為（單位：mg·L－1）_______________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯合體高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向含amol H2S水溶液中通入bmol Cl2，當通入的Cl2少量時，產生淺黃色渾濁，增加通入Cl2的量，淺黃色渾濁逐漸消失，最后成為無色溶液，卻溶液呈強酸性，下列說法不正確的是
A．當b≤a時，發生的離子方程式：H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-
B．當2a=b時，發生的離子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-
C．當a≤b≤4a時，反應中轉移電子的物質的量n(e-)為2amol≤n(e-)≤8amol
D．當a<b<4a時，溶液中的S、SO42-、Cl-的物質的量比為(4a-b)∶(b-a)∶2b
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯合體高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的單質是空氣的主要成分，化學性質穩定，不易參加化學反應，則下列有關說法中錯誤的是
A. Z元素的最高價氧化物水化物的酸性強于Y
B. 由W元素形成的分子W2中存在三個共價鍵
C. 四種元素常見的氫化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最穩定
D. 氫化物WH3與HZ反應生成的離子化合物中存在10e-、18 e-兩種微粒
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯合體高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列表示不正確的是
A．氯化氫的電子式：
B．水分子的結構式：H—O—H
C．S2-的結構示意圖：
D．葡萄糖的分子式：C12H22O11
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是
A．反應速率：兩者相同
B．消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少
C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深
D．反應中轉移的電子總數：前者多，后者少
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省樂山市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：推斷題
元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為1；元素Y基態原子的3p軌道上有5個電子；元素Z的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍；元素W基態原子的核外電子共有16種運動狀態。
（1）①在元素周期表中，元素X位于 區，元素Y在周期表中的位置是 。
②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是 （填元素名稱）。
③X+的核外電子排布式為 。
④Y和W兩元素最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是 （填化學式）。
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個晶胞中，X離子的數目為 ；該化合物的化學式為 。
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是 。
②穩定性：H2Z H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 。
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