下列關于證明醋酸是弱電解質的實驗方法不正確的是
A．常溫下，測定0.1mol·L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可證明為弱電解質
B．等體積的0.1mol·L-1HCl和
0.1mol·L-1醋酸溶液，分別與等量的相同顆粒度的Zn反應，觀察產生氣泡的速率，即可證明
C．等體積的0.1mol·L-1HCl和 0.1mol·L-1醋酸溶液，比較中和這兩種酸所需相同物質的量濃度的NaOH溶液的體積，即可證明
D．常溫下，測一定濃度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可證明
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春十一高中等兩校高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A．可以利用鋁熱反應冶煉高熔點的金屬
B．現代石油化工，采作銀作催化劑可以實現一步完成乙烯轉化為環氧乙烷的過程，該反應的原子利用率為100%
C．工業上制溴是向酸化的濃縮海水中直接通入氯氣置換出溴即可
D．煤直接液化可得液體燃料
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯合體高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-兩個反應，判斷Fe3+、I2、Br2的氧化性順序為
A．I2＞Fe3+＞Br2 B．Br2＞I2＞Fe3+ C．Br2＞Fe3+＞I2 D．Fe3+＞Br2＞I2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯合體高二上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）已
知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ·mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____________ kJ·mol-1。
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是____________。
A．體系壓強保持不變 B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變 D．每消耗1molSO3的同時生成1mol NO
若測得上述反應達平衡時NO2與SO2的體積比為5∶1，則平衡常數K= 。
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖甲所示。該反應ΔH________0（填“>”或“<”）。
圖甲：
圖乙：
（4）依據燃燒的反應原理，合成的甲醇可以設計如圖乙所示的原電池裝置。
①該電池工作時，OH-向_______極移動（填“正”或“負”）。
②該電池正極的電極反應式為______________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯合體高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示，a和b是鹽酸和氫氧化鈉溶液相互反應的pH值變化曲線，下列說法不正確的是
A．NaOH的物質的量濃度：c(NaOH)=0.1mol·L-1
B．a和b曲線上的任何一點都有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C．P點溶液中：c(Na+)=c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)
D．曲線b是氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸的pH值變化曲線
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯合體高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式不正確的是
A．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
B．硫酸銨稀溶液和稀氫氧化鋇溶液反應：NH4++SO42-+Ba2+ +OH-=BaSO4↓+NH3·H2O
C．把氯氣通入NaOH 溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +2H2O
D．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯合體高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A．由于銅鹽能殺死某些細菌，并能抑制藻類生長，因此游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑
B．高爐煉鐵得到純度高的鐵，加入其他金屬煉制得到鋼
C．焙制糕點的發酵粉主要成分之一是碳酸氫鈉，它也是治療胃酸過多的一種藥劑
D．分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
為了使宇航員在飛船中得到一個穩定的、良好的生存環境，一般在飛船內安裝了盛有Na2O2(或 K2O2)顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列有關 Na2O2的敘述正確的是
A．Na2O2中陰、陽離子的個數比是 1∶1
B．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量氧氣時，需水和 CO2的質量相等
C．Na2O2的漂白原理與 SO2的漂白原理相同
D．與 CO2、H2O反應產生等量氧氣，轉移電子數相同，耗Na2O2的質量相同
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省樂山市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）請將下列變化過程中破壞的微粒間作用力名稱的編號填在橫線上：
A共價鍵 B離子鍵 C金屬鍵 D分子間作用力
氫氧化鈉熔化 ；②干冰升華 ；
③二氧化硅熔化 ；④鈉熔化 。
（2）單質硼有無定形和晶體兩種，參考下表數據。
①根據表中數據判斷晶體硼的晶體類型屬于 晶體；
②請解釋金剛石的熔沸點高于晶體硅的原因是 。
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