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已知三種一元弱酸的酸性強弱 ：HX＞HY＞HZ，則相同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，其物質的量濃度由大到小的順序正確的是

A．NaX、NaY、NaZ B．NaZ、NaY、NaX

C．NaY、NaZ、NaX D．NaX、NaZ、NaY

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。

（1）工業上一般采用下列反應合成甲醇：CO (g)＋2H2(g)CH3OH(g)；該反應的平衡常數表達式為 。

（2）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應，5min時達到平衡，測得 c(CH3OH)＝0．8 mol·L－1，則H2的化學反應速率為 ，CO的轉化率為___________。

（3）下列敘述中，能說明反應已達到化學平衡狀態的是_______（填序號字母）。

A. 容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1

B．v(CO) (正)：v(H2) (逆) ＝1:2

C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體的平均分子量保持不變

（4）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1＝－1452.8 kJ·mol－

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式： .

（5）某同學依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置：工作一段時間后，測得溶液的pH將 填“升高”、“降低”、“不變”)，該燃料電池負極反應的離子方程式為： 。

某同學欲用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，請填寫下列空白：

（1）用潔凈的 式滴定管量取待測液10.00 mL，并轉移至錐形瓶中。

（2）以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：

①甲基橙3.1～4.4；②石蕊5～8；③酚酞8.2～10，上述指示劑應選擇 。

（3）用標準NaOH溶液滴定待測CH3COOH溶液時，左手控制滴定管閥門,右手不停地搖動錐形

瓶，兩眼注視 。當 時，即達到滴定終點。

（4）下列操作，會使所測CH3COOH溶液濃度偏高的是：

A．用于量取待測液的滴定管洗滌后未用待測液潤洗。

B．盛裝待測液的錐形瓶洗滌后，殘留有蒸餾水。

C．滴定時,滴定管尖端處有氣泡,滴定完畢排出氣泡。

D．在滴定過程中，搖動錐形瓶時,因用力過猛,使少量溶液濺出。

E．滴定前讀數時俯視,滴定完畢讀數時仰視。

（5）當達滴定終點時，錐形瓶中溶液呈 性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是：____________（用離子方程式表示）。

（6）在0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中,下列粒子濃度關系式正確的是 。

A．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH-)

B．c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO－)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO－)

D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1

已知A、B、C是中學化學常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：

（1）若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉化為B反應的化學方程式為 .

（2）若D是由地殼中含量最多的元素組成的非金屬單質，A為短周期元素中金屬性最強的金屬單質，則C的電子式為_____________.

（3）若D為氯堿工業的主要產品，B是一種兩性氫氧化物，則B轉化為C反應的離子方程式為____________________.

（4）若D是一中常見金屬，A為黃綠色氣體，則C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明） .

（5）若D 是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰陽離子均含10個電子，則B轉化為C的離子方程式為 .

（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態非金屬單質，則B分子的結構式為 .

【化學——選修三：物質結構與性質】前四周期原子序數依次增大的元素A、B、C、D、E、F、G中，A的基態原子中只有一個能層且只含1個電子；B和D的基態原子2p能級上均有兩個未成對電子，E和F的基態原子價電子層中未成對電子均只有1個，并且E－和F＋的核外電子數相差8，G的基態原子價電子層中的未成對電子數為4。回答下列問題:

（1）G的價層電子排布式為 ，該元素在元素周期表中的位置是 。

（2）A～G元素中，電負性最大的是 (填元素符號)。

（3）B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序是： (填元素符號)。

（4）B、C、D三種元素分別與A元素形成的化合物中穩定性由強到弱的順序是： (填化學式)。

（5）由D和F形成的化合物F2D2中，所含化學鍵類型有 。

【化學——選修五：有機化學基礎】某烴A的相對分子質量為84．回答下列問題：

（1）烴A的分子式為 。

（2）下列物質與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是 ；若總質量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是 。

A．C7H8 B．C6H14 C．C7H14 D．C8H8

（3）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。

① A的結構簡式為 名稱為 。

② 鏈烴A與Br2的CCl4溶液反應生成B，寫出由A生成B的化學方程式： 。

③ 與A為同分異構體，且主鏈碳原子個數與A相同的鏈烴有 種（不包括A）

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為 。

下列描述的一定是金屬元素的是

A. 易失去電子的物質 B. 能與酸反應的物質

C. 原子最外電子層只有一個電子的元素 D. 原子核內有11個質子的元素

關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是

A．都是白色固體 B．都是堿性氧化物

C．都能和水反應形成強堿溶液 D．都是強氧化劑

不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是

A．分別加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中

B．分別在這兩種物質的溶液中，加入CaCl2溶液

C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸

D．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清的石灰水

下列反應中，水作為氧化劑的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClO

C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．SO2+H2O=H2SO4