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某同學欲用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,請填寫下列空白:

(1)用潔凈的 式滴定管量取待測液10.00 mL,并轉移至錐形瓶中。

(2)以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍:

①甲基橙3.1~4.4;②石蕊5~8;③酚酞8.2~10,上述指示劑應選擇 。

(3)用標準NaOH溶液滴定待測CH3COOH溶液時,左手控制滴定管閥門,右手不停地搖動錐形

瓶,兩眼注視 。當 時,即達到滴定終點。

(4)下列操作,會使所測CH3COOH溶液濃度偏高的是:

A.用于量取待測液的滴定管洗滌后未用待測液潤洗。

B.盛裝待測液的錐形瓶洗滌后,殘留有蒸餾水。

C.滴定時,滴定管尖端處有氣泡,滴定完畢排出氣泡。

D.在滴定過程中,搖動錐形瓶時,因用力過猛,使少量溶液濺出。

E.滴定前讀數時俯視,滴定完畢讀數時仰視。

(5)當達滴定終點時,錐形瓶中溶液呈 性(填“酸”“堿”或“中”),其原因是:____________(用離子方程式表示)。

(6)在0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中,下列粒子濃度關系式正確的是 。

A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1

練習冊系列答案
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已知25℃時,Mg(OH)2的Ksp = 5.6×10-12,MgF2的Ksp=7.4×10-11。下列說法正確的是( )

A.25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大

B.25℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大

C.25℃時,Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比較,前者小

D.25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉化成MgF2

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A.n(Na)∶n(Fe)=2∶1 B.n(Mg)∶n(K)=1∶2

C.n(Na)∶n(Al)=1∶3 D.n(K)∶n(Al)=1∶1

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只用一種試劑可區別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液,這種試劑是

A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.KOH D.AgNO3

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關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是

A.都是白色固體 B.都是堿性氧化物

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用惰性電極電解飽和食鹽水,下列說法正確的是

A.電解過程中, Cl-向陽極方向移動,發生還原反應

B.電解一段時間后,陰極附近溶液pH增大

C.電解池中的總反應為:2H++2Cl-=H2↑+Cl2↑

D.欲使電解池中的溶液恢復到電解前狀態,應加入適量濃鹽酸

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年天津市部分區高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

飲用水質量是關系人類健康的重要問題。

(1)在我國,一些貧困山區的農民至今還飲用井水,但暴雨過后井水混濁,無法飲用。為了能讓暴雨過后井水盡快變的澄清,你會建議他們最好向井水中投入下列中的 ________(填序號)。

A.NaCl B.Na2CO3 C.KAl(SO4)2·12H2O D.CuSO4

(2)氯氣是最早用于飲用水消毒的物質,其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸,該反應的離子方程式為:__________________________。

(3)寫出工業上制取漂白粉的化學反應方程式:________________________。

(4)臭氧,也稱作超氧,可以替代氯氣給自來水消毒,既提高了消毒效率且安全無副作用,臭氧的分子式為_____________;該物質、氯水以及SO2均可以作漂白劑,三者的漂白原理分別是:_________________;___________________;____________________。

(5)ClO2 是一種廣譜型的消毒劑,將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得,反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為______________。

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從金屬利用的歷史來看,先是青銅器時代,而后是鐵器時代,鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關的是:①地殼中的金屬元素的含量②金屬活動性③金屬的導電性 ④金屬冶煉的難易程度 ⑤金屬的延展性

A.①③ B.②⑤ C.③ D.②④

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下列有關實驗現象與分析或結論都正確的是

實驗現象

分析或結論

A

光照新制氯水有氣泡冒出

氯水含有Cl2,光照Cl2逸出

B

液氯滴到干燥的有色布條會褪色

液氯中的次氯酸具有漂白性

C

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氯水中含有鹽酸與NaHCO3反應,產生CO2

D

新制氯水放置數天后,pH值將增大

氯化氫具有揮發性,酸性減弱

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