從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關的是：①地殼中的金屬元素的含量②金屬活動性③金屬的導電性 ④金屬冶煉的難易程度 ⑤金屬的延展性
A．①③ B．②⑤ C．③
⑤ D．②④
科目：高中化學 來源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于物質檢驗的說法中正確的是（ ）
A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一定含SO42—
B．往某溶液中通入CO2，產生白色沉淀，則原溶液中一定含SiO32—
C．取某溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃
焰色為紫色，則原溶液的溶質一定就是鉀鹽
D．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一定含Cl—
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二上期末化學卷（解析版） 題型：實驗題
某同學欲用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，請填寫下列空白：
（1）用潔凈的 式滴定管量取待測液10.00 mL，并轉移至錐形瓶中。
（2）以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：
①甲基橙3.1～4.4；②石蕊5～8；③酚酞8.2～10，上述指示劑應選擇 。
（3）用標準NaOH溶液滴定待測CH3COOH溶液時，左手控制滴定管閥門,右手不停地搖動錐形
瓶，兩眼注視 。當 時，即達到滴定終點。
（4）下列操作，會使所測CH3COOH溶液濃度偏高的是：
A．用于量取待測液的滴定管洗滌后未用待測液潤洗。
B．盛裝待測液的錐形瓶洗滌后，殘留有蒸餾水。
C．滴
定時,滴定管尖端處有氣泡,滴定完畢排出氣泡。
D．在滴定過程中，搖動錐形瓶時,因用力過猛,使少量溶液濺出。
E．滴定前讀數時俯視,滴定完畢讀數時仰視。
（5）當達滴定終點時，錐形瓶中溶液呈 性（填“酸”“堿”或“
中”），其原因是：____________（用離子方程式表示）。
（6）在0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中,下列粒子濃度關系式正確的是 。
A．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH-)
B．c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO－)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO－)
D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1m
ol·L-1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市部分區高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在硫酸鐵溶液中，加入ag銅完全溶解后再加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且a＞c，則下列說法中正確的是
A．殘余固體可能為鐵和銅的混合物
B．最后得到的溶液可能含有Fe3＋
C．殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2＋
D．殘余固體全部是銅
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市部分區高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，22.4 L CCl4 所含分子數約為NA 個
B．標準狀況下，22.4 L乙醇中含有的氧原子數目為NA
C．1 mol NaHCO3晶體中含有陽離子數目為2NA
D．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2 的物質的量為0.5 mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市部分區高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
根據要求回答下列有關問題。
（1）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：
Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) ∆H=-28.5kJ/mol
冶煉鐵反應的平衡常數表達式K=____________，
溫度升高后，K 值________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（2）己知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) 2Fe(s)+3CO(g) ∆H1=+489.0kJ/mol
②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3
CO2(g) ∆H2=-28.5kJ/mol
③C（石墨）+ CO2(g)=2CO(g） ∆H3=akJ/mol
則a=__________kJ/mol。
（3）在T℃時，反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質，經過一段時間后達到平衡。（已知
=4）
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
始態mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
①平衡時CO 的轉化率為___________。
②下列情況標志反應達到平衡狀態正確的
是________（填字母）。
a．容器內氣體密度保持不變
b．容器內氣體壓強保持不變
c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
（4）一定條件下發生反應：N2(g）+ 3H2(g）
2NH3(g）∆H＜0。
① 在某溫度時，向容積固定的容器中加入1mol N2和3mol H2，達到平衡后:
a．若向容器中通入N2，則N2的轉化率將___________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。
b．若再通入1mol N2和3mol H2，氮氣的轉化率將________。
②三個相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下分別達到平衡，氨氣的體積分數隨時間變化如圖，下列說法正確的是___________。
a．圖Ⅰ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
b．圖Ⅱ可能是同溫同壓下有無催化劑， 1表示沒加入催化劑， 2表示加入了催化劑
c．圖Ⅲ可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市部分區高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
反應mA（s）+ nB（g）
eC（g）+ fD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是
A．達到平衡后，加入催化劑則C%增大
B．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向正向移動
C．化學方程式中n＞e+f
D．達到平衡后，若升溫，平衡正向移動
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省資陽市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：推斷題
有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Ba2+ 、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-離子。現進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗溶液，發現溶液呈強酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變為堿性，始終無沉淀產生；
③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生。
（1）根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 。
（2）寫出③中發生反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省資陽市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于恒容密閉容器中發生的可逆反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，能說明反應達到化學平衡狀態的為
A．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．N2、H2、NH3分子數比為1∶3∶2的狀態
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