在硫酸鐵溶液中，加入ag銅完全溶解后再加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且a＞c，則下列說法中正確的是
A．殘余固體可能為鐵和銅的混合物
B．最后得到的溶液可能含有Fe3＋
C．殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2＋
D．殘余固體全部是銅
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組中的兩種物質作用，反應條件(溫度或者反應物用量)改變，不會引起產物種類改變的是
A．N
a和O2 B．Cu和HNO3 C．N2和O2 D．Na2CO3和HCl
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
只用一種試劑可區別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液，這種試劑是
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．KOH D．AgNO3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
用惰性電極電解飽和食鹽水，下列說法正確的是
A．電解過程中， Cl－向陽極方向移動，發生還原反應
B．電解一段時間后，陰極附近溶液pH增大
C．電解池中的總反應為：2H++2Cl－＝H2↑+Cl2↑
D．欲使電解池中的溶液恢復到電解前狀態，應加入適量濃鹽酸
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市部分區高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
飲用水質量是關系人類健康的重要問題。
（1）在我國，一些貧困山區的農民至今還飲用井水，但暴雨過后井水混濁，無法飲用。為了能讓暴雨過后井水盡快變的澄清，你會建議他們最好向井水中投入下列中的 ________（填序號）。
A．NaCl B．Na2CO3 C．KAl(S
O4)2·12H2O D．CuSO4
（2）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為：__________________________。
（3）寫出工業上制取漂白粉的化學反應方程式：________________________。
（4）臭氧，也稱作超氧，可以替代氯氣給自來水消毒，既提高了消毒效率且安全無副作用，臭氧的分子式為_____________；該物質、氯水以及SO2均可以作漂白劑，三者的漂白原理分別是：_________________；___________________；____________________。
（5）ClO2 是一種廣譜型的消毒劑，將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為______________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市部分區高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
w g鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的 NaOH溶液反應，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發皿中加熱，直至被加熱的物質質量不再變化，取出蒸發皿中的物質稱量仍為w g。則
原混合物中鋁粉的質量分數是
A．30％ B．50％ C．70％ D．90％
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市部分區高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關的是：①地殼中的金屬元素的含量②金屬活動性③金屬的導電性 ④金屬冶煉的難易程度 ⑤金屬的延展性
A．①③ B．②⑤ C．③
⑤ D．②④
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市部分區高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
利用反應2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ∆H＜0 可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是
A．降低溫度 B．增大壓強
C．充入N2 D．及時將CO2和N2從反應體系中移走
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省資陽市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
（1）實驗桌上備有大小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是 。
（2）①實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒? （填“能”或“否”），其原因是 。
②在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是 。
（3）他們記錄的實驗數據如下：
實驗用品 | 溶液溫度 | 中和熱 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ | kJ/mol |
② | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5℃ | |
已知：反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物質的密度均為1 g·cm-3。計算完成上表（保留兩位小數）。
（4）實驗分析
①若用醋酸代替HCl做實驗，測得的中和熱的數值 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
②若用60 mL 0.5 mol·L-1HCl溶液與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液完成實驗，與上述實驗相比，測得反應放出的熱量 （填“偏大”或“偏小”或“不變”），中和熱 （填“偏大”或“偏小”或“不變”）
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