Question

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO (g)＋2H2(g)CH3OH(g)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

（2）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得 c(CH3OH)＝0．8 mol·L－1，則H2的化學(xué)反應(yīng)速率為 ，CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

（3）下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)字母）。

A. 容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1

B．v(CO) (正)：v(H2) (逆) ＝1:2

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的平均分子量保持不變

（4）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1＝－1452.8 kJ·mol－

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： .

（5）某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置：工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH將 填“升高”、“降低”、“不變”)，該燃料電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為： 。

Answer 1