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對于達到平衡的可逆反應：X＋Y W＋Z，增大壓強則正、逆反應速率(υ)的變化如圖所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態可能是

A．Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體

B．Z、W中之一為氣體，X、Y為非氣體

C．X、Y、Z皆為氣體，W為非氣體

D．X、Y、Z、W均為氣體

HA為一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是：

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發生反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列正確的是：

A．0-20 s內平均反應速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1

B．10 s時，正、逆反應速率相等，達到平衡

C．20 s時，正反應速率大于逆反應速率

D．曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化

O3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈等優點。O3可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發生反應如下：

反應①O3O2＋[O] ΔH>0 平衡常數為K1；

反應②[O]＋O32O2 ΔH<0 平衡常數為K2；

總反應：2O33O2 ΔH<0 平衡常數為K

下列敘述正確的是：

A．升高溫度，K增大 B．K＝K1＋K2

C．適當升溫，可提高消毒效率 D．壓強增大，K2減小

升高溫度，下列常數中不一定增大的是：

A．電離常數Ka B．化學平衡常數K

C．水的離子積常數Kw D．鹽的水解常數Kh

常溫下，已知Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，現將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，下列有關說法不正確的是：

A．根據Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr強

B．加入足量濃AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度積Ksp均不變

C．加入足量濃AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀

D．在含有AgBr、AgCl固體的懸濁液中，c (Cl－) ＞c (Br－)

已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是：

A．該溶液的pH值約為4

B．此酸的電離平衡常數約為1×10－7

C．升高溫度，溶液pH增大

D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍

在某溫度時，將n mol·L－1氨水滴入10mL 1.0mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是：

A．a點Kw＝1.0×10－14

B．水的電離程度：c > b >a>d

C．b點：c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D．25℃時，NH4Cl水解常數Kh= mol·L－1 (用含n的代數式表示)

在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發生下列反應：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0

（1）當反應達到平衡時， N2和H2的轉化率比是 。

（2）當達到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時減小一倍，平衡將向 移動（填“向左”、“向右”或“不”）。

（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將向___________移動。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將___________移動（填“向 左”、“向右”或“不”）。達到新平衡后，容器內溫度 （填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍。

根據題目要求回答下列各小題：

（1）泡沫滅火器中裝有硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液，二者混合時發生劇烈反應，請寫出滅火時發生反應的離子方程式：

（2）請寫出明礬[K Al(SO4)2 .12 H2O]做凈水劑凈水時的離子方程式

（3）利用純堿溶液的堿性可以去除油污，呈堿性的原因是(填離子方程式)：

（4）物質的量濃度相同的 ①氯化銨；② 碳酸氫銨；③ 硫酸氫銨； ④硫酸銨4種溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是_____ (填寫序號)