常溫下，已知Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，現將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，下列有關說法不正確的是：
A．根據Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr強
B．加入足量濃AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度積Ksp均不變
C．加入足量濃AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀
D．在含有AgBr、AgCl固體的懸濁液中，c (Cl－) ＞c (Br－)
科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北宜昌金東方中學、三峽高中高一11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數目之比為
A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
己知在堿性溶液中可發生如下反應：2R(OH)3 + 3C1O－ + 4OH－ = 2RO4
n－+3Cl－ +5H2O。則RO4n－中 r 的化合價是
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于鈉的說法中不正確的是
A．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物則不同
B．鈉長期放置在空
氣中，最終將變成碳酸鈉
C．鈉的化學性質比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應的煤油中
D．將一小塊鈉投入氯化鐵溶液時，既能產生氣體又會出現白色沉淀
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
常溫下，根據表中的幾種物質的電離平衡常數回答下列問題：
NH3·H2O | 2×10－5 |
HNO2 | 7×10－4 |
HClO | 3×10－8 |
H2CO3 | K1＝4×10－7 K2＝4×10－11 |
（1）常溫下，等濃度的NH4
NO3和NH4NO2兩份溶液，測得NH4NO2溶液中c(NH
)較小，試分析原因： 。0.1mol·L－1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是 ，NO
水解反應的平衡常數Kh＝ mol·L－1(保留兩位有效數字)。
（2）常溫下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH 7 (填“>”、“<”或“＝”)；反應NH3·H2O＋H2CO3
NH
＋HCO
＋H2O的平衡常數K＝ 。
(3) 少量CO2通入到過量的NaClO溶液中發生反應的離子方程式 
：
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
對于達到平衡的可逆反應：X＋Y
W＋Z，增大壓強則正、逆反應速率(υ)的變化如圖所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態可能是
A．Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體
B．Z、W中之一為氣體，X、Y為非氣體
C．X、Y、Z皆為氣體，W為非氣體
D．X、Y、Z、W均為氣體
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，在pH＝11的某溶液中，由水電離的c(OH－)為：
①1.0×10－7 mol/L ②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L ④1.0×10－11 
mol/L
A．①或② B．②或④ C．①或③ D．③或④
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是
A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5mol
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
D．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省四地六校高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是（ ）
A．78g 由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數為NA
B．密閉容器中2mol
NO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA
C．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA
D．標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA
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