對于達到平衡的可逆反應：X＋Y
W＋Z，增大壓強則正、逆反應速率(υ)的變化如圖所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態可能是
A．Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體
B．Z、W中之一為氣體，X、Y為非氣體
C．X、Y、Z皆為氣體，W為非氣體
D．X、Y、Z、W均為氣體
口算心算速算應用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北宜昌金東方中學、三峽高中高一11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
如右圖兩集氣瓶體積相等，在同溫、同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是
A．所含原子數相等 B．氣體密度相等
C．氣體質量相等 D．摩爾質量相等
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是( )
A．常溫常壓下，48gO3 和O2混合氣體含有的氧原子數為3NA
B．24g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為NA
C．4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數
D．同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
含氮化合物在生產、生活和科研中有著廣泛的應用。
（1）工業上采用NH3為還原劑處理煙氣（假設煙氣中的NO和NO2的物質的量相等，且反應產物為無毒氣體），測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率。如圖，下列列說法正確的是(填寫下列字母編號)
a．相同條件下，改變壓強對脫氮率有影響
b．曲線最高點表示此時平衡轉化率最高
c．相同條件下，加入不同的催化劑能夠改變反應物的轉化率
d．上述反應的化學方程式為：NO＋NO2＋2NH3
2N2
3H2O
（2）已知： 2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=－43.0KJ·mol-1
—定條件下，將2molNH3和1molCO2充入容積為2L的密閉容器中發生反應。反應進行2min時，放出熱量21.5kJ，則2min內該反應的反應速率υ(NH3)= ，此時混合氣體中NH3的體積分數為 。
（3）在25℃下，將a mol•L-1的NH4NO3溶液與0.01mol•L-1的NaOH等體積混合，反應平衡時，測得溶液pH=7，則NH4NO3溶液的物質的量濃度a___________0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；滴加NaOH的過程中水的電離平衡將 （填“正向”、“不”或“逆向”）移動。請你設計實驗，比較NH3 • H2O的電離程度和NH4NO3的水解程度大小 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，已知Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，現將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，下列有關說法不正確的是：
A．根據Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr強
B．加入足量濃AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度積Ksp均不變
C．加入足量濃AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀
D．在含有AgBr、AgCl固體的懸濁液中，c (Cl－) ＞c (Br－)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（ ）
A．工業合成氨時使用催化劑
B．配制SnCl2溶液時加入一定量的鹽酸
C．25℃時，在稀硫酸溶液中由水電離出的c(H+)<1×10-7mol／L
D．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上月考二化學卷（解析版） 題型：實驗題
下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）寫出圖中標序號的對應儀器名稱：② ，③ 。儀器②中水流方向為 (填“上進下出”或 “下進上出”)
（2）選擇合適的實驗方法分離下列混合物，用代表整套裝置的字母填空；
①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置 ；
②分離飽和食鹽水與沙子的混合物，選擇裝置 ；
③除去自來水中的Cl-等雜質以制取蒸餾水，選擇裝置 ；
④分離乙醇和水的混合物，選擇裝置 ；
⑤分離汽油和水的混合物，選擇裝置 ；
（3）分離碘和水的混合物，可選擇下列哪種試劑？ (填序號)，所得分離方法為 。
A．四氯化碳 B．乙醇 C．蒸餾水
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
對四組無色透明溶液進行離子檢驗，四位同學各鑒定一組，他們的實驗報告的結論如下，其中可能正確的是
A．Fe3+、K+、I-、Na+ B．Mg2+、NO3-、OH-、Cl-
C．K+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、OH-、Cl-、NO3-
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題。
Ⅰ 探究濃硫酸的某些性質
（1）按圖示的
連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量。
（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為________。
未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是： _。
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現象。
寫出A中發生反應的化學方程式_______________________(任寫一個)。B中的現象是______________,由此可得到濃硫酸具有____________性。
（4）隨著反應的進行，A中還可能發生某些離子反應。寫出相應的離子方程式____________(任寫一個)。
（5）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是______________________。
Ⅱ 測定鐵的質量分數
（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。
鐵碳合金中鐵的質量分數為_____________________(寫表達式)。
（7）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數據即可。為了快速和準確的計算出鐵的質量分數，最簡便的實驗操作是___________(填寫代號)。
A． 用排水法測定H2的體積
B． 反應
結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
C． 測定反應前后裝置和藥品的總質量
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