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同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。現將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是

A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2

已知NH4CuSO3與足量的3 mol/L硫酸混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②產生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是

A．反應中硫酸作氧化劑 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性氣味的氣體是氨氣 D．1mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子

某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發現一瓶盛有無色溶液的試劑，標簽破損，如圖．某同學根據中學化學知識，對該溶液中的溶質成分進行如下預測和驗證，其中錯誤的是（包括預測物質的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現象及結論）（ ）

某藥物中間體的合成路線如下：下列說法正確的是

A．對苯二酚在空氣中能穩定存在

B．1 mol該中間體最多可與11 mol H2反應

C．2,5-二羥基苯乙酮能發生加成、水解、縮聚反應

D．該中間體分子中含有羰基和烴基兩種含氧官能團

鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價態為＋3價時較穩定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。現取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應實驗現象如表所示：

則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為( )

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系(其他產物已略去)：

下列說法不正確的是

A．若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B． 若W是鹽酸，則X與Z可反應生成Y

C．若X是FeCl3溶液，則W可以是Zn或Al

D．若W是硝酸溶液， 則X與Z不能反應生成Y

把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH完全轉化為NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na＋)為

A．(2b－a) mol/L B．(10b－5a) mol/L

C． mol/L D． mol/L

甲、乙、丙、丁、是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成，可以發生如圖轉化，下列說法不正確的是

A．在丁中滴加甲開始反應的離子方程式：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O。

B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3—、SO42—

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲為NaHCO3，乙為AlCl3

向100mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是

A．a點時溶液中所含主要溶質為(NH4)2SO4

B．a→b段發生反應的離子方程式是 SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C．b點為最大沉淀量，對應的縱坐標值為0.02

D．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

為了在實驗室利用工業原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。

[實驗操作]

① 檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。

② 關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③ 用酒精燈加熱反應管E，繼續通氫氣，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內氣體經D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題：

（1）檢驗氫氣純度的目的是 。

（2）C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發生的現象是 ，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是 ，C瓶內氣體的成份是 。

（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是 。反應管E中發生反應的化學方程式是 。