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某藥物中間體的合成路線如下：下列說法正確的是

A．對苯二酚在空氣中能穩定存在

B．1 mol該中間體最多可與11 mol H2反應

C．2,5-二羥基苯乙酮能發生加成、水解、縮聚反應

D．該中間體分子中含有羰基和烴基兩種含氧官能團

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相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆山東省泰安市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相對位置如圖，A與氧元素能形成兩種無色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）C在元素周期表中的位置為________，其離子的結構示意圖為________________。

（2）AE2的分子式為______________。

（3）C、E、F的單質沸點最低的是__________（填化學式）。

（4）C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是___________（填離子符號）。

（5）實驗室制取F2氣體的離子方程式為____________。

（6）在微電子工業中，B的最簡單氣態氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為_____________________。

科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。生產煤炭氣的反應之一是：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.4kJ/mol

（1）在容積為3 L的密閉容器中發生上述反應，5 min后容器內氣體的密度增大了0.12 g/L，用H2O表示0 ~ 5 min的平均反應速率為______________________。

（2）關于上述反應在化學平衡狀態時的描述正確的是。

A．CO的含量保持不變

B．v正（H2O）= v正（H2）

C．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變

（3）若上述反應在t0時刻達到平衡（如圖），在t1時刻改變某一條件，請在右圖中繼續畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化：

①縮小容器體積，t2時到達平衡（用實線表示）；

②t3時平衡常數K值變大，t4到達平衡（用虛線表示）。

（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，水的摩爾蒸發焓為44.0 kJ/mol，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式：。

（5）如下圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實現下列電解過程。乙池中發生反應的離子方程式為。當甲池中增重16 g時，丙池中理論上產生沉淀質量的最大值為 g。

科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用已有的實驗器材，規格和數量不限，能完成相應實驗的是( )