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已知NH4CuSO3與足量的3 mol/L硫酸混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②產生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是

A．反應中硫酸作氧化劑 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性氣味的氣體是氨氣 D．1mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子

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相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆山東省泰安市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種。

取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量（n）與加入試劑體積（y）的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．若Y是鹽酸，則X中一定含有CO32-、SiO32-、[Al（OH）4]-和NH4+

B．若Y是NaOH溶液，則X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl-

C．若Y是NaOH溶液，則ab段發生反應的離子方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O

D．若Y是NaOH溶液，則X中的Al3+、Mg2+、NH4+物質的量之比為2：1：4

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積均為1.0 L的恒容兩個密閉容器中分別加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是( )

A．化學平衡常數K：K(狀態I) < K(狀態II) <K(狀態III)

B．CO2的平衡轉化率α：α(狀態I) <α(狀態Ⅱ)＝α(狀態III)

C．體系中c(CO)：c (CO，狀態Ⅱ) < 2c (CO，狀態Ⅲ)

D．逆反應速率v逆：v逆（狀態Ⅰ）> v逆（狀態Ⅲ)

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產、生活密切相關。下列敘述中正確的是( )

A．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似

B．石油裂化的主要目的是為了提高輕質液體燃料的產量

C．2014年在西非國家爆發了埃博拉疫情，埃博拉病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省、興國三中等四校高三上第一次聯考化學卷（解析版） 題型：選擇題

把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH完全轉化為NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na＋)為

A．(2b－a) mol/L B．(10b－5a) mol/L

C． mol/L D． mol/L

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省、興國三中等四校高三上第一次聯考化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①加入鋁粉只有氫氣產生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+

②pH=11的溶液中：、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、

③水電離的H+濃度為10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、、NO3－、

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、

⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、

⑥中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－

A．①③⑤ B．②④ C．①②④ D．②④⑥

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）。

A B

（1）實驗前，應先檢查裝置的；實驗中產生的尾氣應通入溶液。

（2）實驗過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用濃鹽酸酸化），所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、。

（3）該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗。

步驟①	配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A。

寫出裝置A中產生SO2的化學方程式：。

（4）當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現象。將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。

【查閱資料】 Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSO3)2+離子的反應為可逆反應。

解釋SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因（用化學用語解釋）：。

寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應的離子方程式：。

（5）為了探究如何縮短紅棕色變為淺綠色的時間，該小組同學進行了步驟③的實驗。

步驟②	往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變為紅棕色。微熱3 min，溶液顏色變為淺綠色。
步驟③	往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變為紅棕色。幾分鐘后，發現溶液顏色變成淺綠色。

⑹綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論：

I．SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產物Fe(HSO3)2+離子；

II．紅棕色中間產物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；

III．。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省等三校高二上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

某廢催化劑中主要含SiO2、ZnO、CuS及少量的Fe3O4。某同學以該廢催化劑為原料制備皓礬（ZnSO4·7H2O）和藍礬（CuSO4·5H2O）的實驗流程如圖所示。