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鐵及其化合物與生產、生活關系密切。已知t℃時，反應FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）的平衡常數K＝0.25。若在2 L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡。此時FeO（s）轉化率為50%，則x的值為（ ）

A．0.1 B．0.05 C．0.04 D．0.02

氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，在一定條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3?，兩步反應的能量變化示意圖如下：

下列說法合理的是（ ）

A．該反應的催化劑是NO2?

B．升高溫度，兩步反應速率均加快，有利于NH4+ 轉化成NO3?

C．在第一步反應中，當溶液中水的電離程度不變時，該反應即達平衡狀態

D．1 mol NH4＋在第一步反應中與1 mol NO2－在第二步反應中失電子數之比為1:3

下列各表述與示意圖一致的是（ ）

A．圖①表示25℃時，用0.1 moI·L-1鹽酸滴定20 mL0.l mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH<0， 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.0l moI·L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.l moI·L-1H2C2O4 溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g） △H<0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

只改變一個條件，則下列對圖像的解讀正確的是（ ）

A．圖①說明此反應的正反應是吸熱反應

B．圖②說明NO2的轉化率b>a>c

C．圖③說明反應至15 min時，改變的條件是升高溫度

D．圖④說明生成物D一定是氣體

（1）常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中＝________。

（2）某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的離子積常數KW＝____________，該溫度____________25 ℃。（填“>”、“=”或“<”）

（3） 在（2）所述溫度下，將pH＝12的NaOH溶液Va L與pH＝2的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH＝10，則Va∶Vb＝___________。

（4） 常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請在答題卷的圖中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數的變化曲線（加必要標注）。

某同學欲用物質的量濃度為0.100 0 mol·L-1的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液,選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白:

（1） 用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,直到因加入一滴鹽酸,溶液_________________，立即停止滴定。

（2） 下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是 （填序號）。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數,滴定結束時俯視讀數

E．滴定過程中,錐形瓶的振蕩過于激烈,使少量溶液濺出

（3） 若某次滴定結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數為 mL。若仰視，會使讀數偏___________（填“大”或“小”）。

（4） 再結合下表數據,計算被測氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是 mol·L-1。

利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應為：

5CO（g）＋I2O5（s）5CO2（g）＋I2（s）；ΔH1

（1）已知：2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）；ΔH2

2I2（s）＋5O2（g）2I2O5（s）；ΔH3

則ΔH 1＝ （用含ΔH 2和ΔH 3的代數式表示）。

（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分數φ（CO2）隨時間t變化曲線如圖。請回答：

①c點正反應速率 逆反應速率（填“大于”、“等于”或“小于”）， a點逆反應速率 d點逆反應速率（填“大于”、“等于”或“小于”）

②下列說法正確的是 。（填字母序號）（雙選）

A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態

B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質量相等

C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉化率

D．b點和d點的化學平衡常數：Kb＜Kd

Ⅰ．甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

（1） 據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃時測得反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol·L－1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正__________v逆（填“>”、“＝”或“<”）。

（2） 對于反應③，在相同溫度和容積不變時，能說明該反應已達平衡狀態的是

A．n（CO2）∶n（H2）∶n（CH3OH）∶n（H2O）＝1∶3∶1∶1

B．容器內壓強保持不變

C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1

D．容器內的密度保持不變

Ⅱ．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,化學方程式如下：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）ΔH<0

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）前2s內的平均反應速率υ（N2）＝ ，CO的平衡轉化率為____________。（結果均保留兩位有效數字）

（2）寫出該反應的平衡常數K的表達式________________。

（3）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是 。

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積

（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。某同學設計了三組實驗，實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

①以上三組實驗的實驗目的是_______________________。

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的第三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖。

有下列儀器：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙。其中常用于分離物質的儀器是

A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦

取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現象正確的是

A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色

B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色

C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色

D．Ⅳ中溶液不分層，溶液沒有顏色