（1）常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中
＝________。
（2）某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的離子積常數KW＝____________，該溫度____________25 ℃。（填“>”、“=”或“<”）
（3） 在（2）所述溫度下，將pH＝12的NaOH溶液Va L與pH＝2的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH＝10，則Va∶Vb＝___________。
（4） 常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請在答題卷的圖中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數的變化曲線（加必要標注）。
科目：高中化學 來源：2017屆寧夏銀川市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質分類的正確組合是
選項 | 純凈物 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | 堿石灰 | 燒堿 | 氧化鋁 | 二氧化碳 |
B | NH3·H2O | 小蘇打 | 氧化鎂 | 二氧化氮 |
C | 五水硫酸銅 | 純堿 | 氧化鈉 | 三氧化硫 |
D | H2O2 | 蘇打 | 過氧化鈉 | 二氧化硫 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一上月考三化學卷（解析版） 題型：選擇題
某物質灼燒時，焰色反應為黃色，則下列判斷不正確的是（ ）
A
.該物質可能是鈉的化合物 B．該物質一定含鈉元素
C.該物質一定是金屬鈉 D．不能確定該物質中是否含有鉀元素
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關0.1mol•L－1 NaOH溶液的敘述正確的是
A．1L該溶液中含有NaOH 40g
B．100mL該溶液中含有Na+ 0.01mol
C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol•L－1
D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•L－1NaOH溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現象正確的是
A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色
B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色
C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色
D．Ⅳ中溶液不分層，溶液沒有顏色
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知25℃時，有關弱酸的電離平衡常數如下表：
化學式 | CH3COOH | HCN |
電離平衡常數 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 |
下列有關說法正確的是（ ）
A．體積和pH相同的CH3COOH溶液與HCN溶液，分別與足量的Fe反應，HCN溶液產生的H2更多
B．體積和pH相同的CH3COOH溶液與HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物質的量相同
C．amol·L-1HCN溶液加水稀釋后，電離平衡常數減小，加入KCN晶體后，電離平衡常數增大
D．25℃時，在等濃度的CH3COOH溶液與HCN溶液中，水的電離程度前者大
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
對于反應N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g） ΔH<0，達到平衡后，以下分析正確的是（ ）
A．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大
B．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大
C．減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大
D．加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL 未知濃度的NaOH溶液混合均勻后，測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。
下列敘述正確的是
A．做該實驗時環境溫度為22 ℃
B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L－1
D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L-1 HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1mol/L-1 NaOH溶液進行滴定，則所需NaOH溶液的體積
A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL
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