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20．下列圖象最能反映2H₂+O₂═2H₂O 反應過程中能量變化的是（　　）

A．

B．

C．

D．

19．下列各組熱化學方程式（同溫、同壓下）中Q₁大于Q₂（Q₁、Q₂為熱量的數值）的是（　　）
①S（g）+O₂═SO₂（g）△H=-Q₁kJ•mol^-1
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q₂kJ•mol^-1
②4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-Q₁kJ•mol^-1
  4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-Q₂kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-Q₁kJ•mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q₂kJ•mol^-1
④3H₂（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═3H₂O（l）△H=-Q₁kJ•mol^-1
  W（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═WO₃（s）△H=-Q₂kJ•mol^-1．

A．

①②

B．

③④

C．

②④

D．

①③

18．四氯化鈦是工業制備金屬鈦的重要原料，制備四氯化鈦的反應原理為：TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；　　
已知：
Ⅰ．常溫下，四氯化鈦是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃．
Ⅱ．裝置A中發生的化學反應為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

現用如圖裝置，模擬工業制備四氯化鈦的生成過程，其主要操作步驟有：
①連接好整套裝置，檢查氣密性；
②當D瓶中TiCl₄的量不再增加時，停止加熱，改通CO₂氣體直至電爐中瓷管冷卻為止；
③將TiO₂、碳粉混合裝入管式電爐；其它所用藥品也一并填裝好；
④將電爐升溫至800℃一段時間后，打開分液漏斗活塞并使濃鹽酸與MnO₂混合、關閉、并點燃酒精燈，同時在冷凝管中通冷凝水；
⑤先持續通入干燥的CO₂氣體一段時間，然后將其活塞關閉；
試回答下列問題：
（1）請寫出CO₂的電子式：．
（2）正確的操作程序是（填寫操作步驟的序號）①③⑤④②．
（3）操作⑤的目的是排盡裝置內的空氣，避免TiCl₄遇空氣中水蒸氣發生水解．
（4）裝置E的作用是吸收多余的Cl₂及揮發的HCl，以免污染空氣．
（5）少量TiCl₄露置于潮濕空氣中，可看到的現象是大量白霧產生，其化學方程式可表示為TiCl₄+4H₂O═4HCl+Ti（OH）₄．
（6）指出該實驗的不足、并改進尾氣中含有毒氣體CO，不能被NaOH溶液吸收；可在裝置E后再連接一個燃燒或收集裝置．

17．配制一定物質的量濃度的溶液時，由于操作方面的失誤可能會導致實驗誤差．下列分析中正確的是（　　）

	A．	燒杯中的溶液沒有恢復到室溫就轉移到容量瓶，一定會導致結果偏高
	B．	沒有洗滌燒杯和玻璃棒，一定會導致結果偏低
	C．	容量瓶使用時沒有干燥會導致結果偏低
	D．	使用量筒量取濃溶液后，沒有把洗滌量筒得到洗滌液轉移到容量瓶，會導致結果偏低

16．恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個容積可變的容器中發生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g）．一段時間后達到平衡，生成amolC．則下列說法不正確的是（　　）

	A．	物質A、B的轉化率之比一定是1：2
	B．	起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為1：1
	C．	若起始放入3molA和3molB，則達平衡時生成3amolC
	D．	當v正（A）=v逆（C）時，可斷定反應達到平衡

15．在密閉容中發生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g）△H=-m kJ/mol達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是（　　）

	A．	平衡向正反應方向移動了		B．	A的轉化率變大了
	C．	a＜c+d		D．	△H值變大了

14．在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡．

	Fe2O3	CO[	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0]

①甲容器中CO的平衡轉化率為60%．
②下列說法正確的是ad（填字母）．
a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態
b．增加Fe₂O₃可以提高CO的轉化率
c．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的平衡轉化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3．

13．某小組同學需要230mL 1.0mol•L^-1NaOH溶液．如圖是配制NaOH溶液的一些關鍵步驟和操作．

（1）需要用托盤天平稱取10.0g NaOH固體
（2）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制過程的先后順序為（用字母A～F填寫）DBCAFE．
（4）上圖的操作中有1處錯誤為稱量氫氧化鈉未用小燒杯，
由此會導致所配溶液濃度偏低（填偏高、偏低或無影響）
（5）下列操作會使所配制的溶液濃度偏高的是②③⑤
①實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水
②所用的NaOH中混有少量Na₂O
③溶解后未冷卻到室溫就轉移至容量瓶
④定容后搖勻，發現液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
⑤定容時俯視．

12．已知Iˉ、Fe²⁺、SO₂、Clˉ均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為SO₂＞Iˉ＞Fe²⁺＞Clˉ．則下列反應不能發生的是（　　）

	A．	2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42ˉ+4H+		B．	Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
	C．	2 Fe3++2Cl-═2 Fe2++Cl2↑		D．	2 Fe2++I2═2 Fe3++2I-

11．阱（N ₂H₄）常用于火箭或原電池的燃料．己知：
①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol
③H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44kJ/mol
（1）2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（1）△H=-1311.7kJ．mol^-1
（2）一定溫度下，將N₂H₄與N0₂以體積比1：1置于10L密閉容器中發生反應：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（1）
下列不能說明反應達到平衡狀態的是ac．（填序號）
a．混合氣體密度保持不變　　　　b．混合氣體顏色保持不變
c．N₂H₄比與NO₂體積比保持不變　d．體系壓強保持不變
（3）在10L的密閉容器中發生上述反應，容器內部分物質的物質的量變化如下表：

物質的量/時間	n（N2H4）	n（NO2）	n（N2）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.3
第5min	0.4	1.2	0.6
第6min	0.4	1.2	0.6
第10min	0.6	1.4	0.3

前2min內NO₂的平均反應速率為0.01mol/（L•min）．平衡時N0₂的轉化率25%；（2）中反應平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{3}（{N}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{H}_{4}）•{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，計算該溫度下反應的平衡常數K=0.9375．反應在第6min時改變了條件，改變的條件可能是bc（填序號）a．使用催化劑b．升高溫度c．擴大容器容積d．增加N0₂的量
（4）若在一定溫度下，（2）中反應的平衡常數為20，反應到某時刻測得N₂H₄、NO₂、N₂的溶度均為0.1mol．L^-1，此時v正＞v逆．