Question

13．某小組同學需要230mL 1.0mol•L^-1NaOH溶液．如圖是配制NaOH溶液的一些關鍵步驟和操作．

（1）需要用托盤天平稱取10.0g NaOH固體
（2）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制過程的先后順序為（用字母A～F填寫）DBCAFE．
（4）上圖的操作中有1處錯誤為稱量氫氧化鈉未用小燒杯，
由此會導致所配溶液濃度偏低（填偏高、偏低或無影響）
（5）下列操作會使所配制的溶液濃度偏高的是②③⑤
①實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水
②所用的NaOH中混有少量Na₂O
③溶解后未冷卻到室溫就轉移至容量瓶
④定容后搖勻，發現液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
⑤定容時俯視．

Answer 1

分析 （1）需要230mL 1.0mol•L^-1NaOH溶液，實驗室沒有230mL容量瓶，應選擇250mL容量瓶，實際配制250mL溶液，依據m=CVM計算需要溶質的質量；
（2）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；
（3）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；
（4）依據托盤天平稱量腐蝕品時應放在小燒杯中稱量，結合C=$\frac{n}{V}$分析誤差；
（5）分析操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，溶液濃度都偏高，反正溶液濃度偏低．

解答 解：（1）需要230mL 1.0mol•L-1NaOH溶液，實驗室沒有230mL容量瓶，應選擇250mL容量瓶，實際配制250mL溶液，依據m=CVM=1.0mol•L^-1×0.25L×40g/mol=10.0g；
故答案為：10.0；
（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；還缺少的玻璃儀器：250mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序為：DBCAFE；
故答案為：DBCAFE；
（4）氫氧化鈉為腐蝕品，稱量時應放在小燒杯中，否則應氫氧化鈉吸收空氣中水和二氧化碳，導致稱取的氫氧化鈉質量偏小，則溶質的物質的量偏小，溶液濃偏低；
故答案為：稱量氫氧化鈉未用小燒杯；偏低；
（5）①實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變，故不選；
②所用的NaOH中混有少量Na₂O，相同量的氧化鈉生成氫氧化鈉的物質的量多，所以導致溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故選；
③溶解后未冷卻到室溫就轉移至容量瓶，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
④定容后搖勻，發現液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
⑤定容時俯視，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
故選：②③⑤．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作過程是解題關鍵，注意容量瓶規格、量筒規格的選擇，注意誤差分析的方法和技巧．