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18．（Ⅰ）濃硝酸與濃鹽酸混合過程中會產生少量的黃綠色氣體單質X、化合物M和無色液體，化合物M中所有原子均達到8電子的穩定結構．2mol M加熱分解生成1mol氧化產物X和2mol無色氣體Y，Y遇到空氣呈現紅棕色．
（1）鎂與氣體X反應產物的電子式．
（2）濃硝酸與濃鹽酸反應的化學方程式為HNO₃+3HCl=Cl₂↑+NOCl+2H₂O．
（3）化合物M水解生成兩種酸，為非氧化還原反應，該反應的化學方程式為NOCl+H₂O=HNO₂+HCl．
（Ⅱ）石油鐵儲罐久置未清洗易引發火災，經分析研究，事故是由罐體內壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態氫化物乙按1：3反應生成的物質丙自燃引起的．某研究小組將一定量的丙粉末投入足量的濃鹽酸中發生反應，得到4.8g淡黃色固體和氣體乙，乙在標準狀況下的密度為1.52g•L^-1．過濾后向濾液（假設乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出現白色沉淀，最終轉變為紅褐色沉淀，過濾、洗滌、灼燒后的固體質量為24g．已知氣體乙可溶于水．請回答下列問題：
（4）甲的化學式為Fe₂O₃．
（5）丙在鹽酸中反應的化學方程式為Fe₂S₃+4H⁺=2H₂S↑+2Fe²⁺+S．
（6）丙與鹽酸反應后的濾液暴露在空氣中一段時間顏色加深，其原因是（用離子方程式表示）4Fe²⁺+4H⁺+O₂=4Fe³⁺+2H₂O．
（7）為消除石油鐵儲罐的火災隱患，下列措施可行的是（填編號）AD．
A．石油入罐前脫硫                B．定期用酸清洗罐體
C．罐體內壁涂刷油漆              D．罐體中充入氮氣．

17．隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母X等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

根據判斷出的元素回答問題：
（1）z在元素周期表的位置是第二周期VA族．
（2）比較d、f簡單離子的半徑大小（用化學符號表示，下同）O^2-＞Al³⁺；
比較d、g元素的簡單氣態氫化物的穩定性大小H₂O＞H₂S．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 （或）．
（4）已知1mol固體e的單質在足量d₂氣體中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1．
（5）由上述元素組成的離子化合物 Q：eh 和 W：e₂gd₄，若電解含2mol Q和2mol W的混合水溶液，當陽極產生44.8L氣體（標準狀況下，且不考慮氣體的溶解和損失）時，電路中轉移電子的物質的量為6mol．
（6）上述元素可組成鹽R：zx₄f（gd₄）₂．向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L^-1 NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②寫出m點發生反應的離子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
③若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為0.022mol．

16．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）

	A．	在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變
	B．	向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
	C．	中和等體積等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，所消耗的氫氧化鈉的物質的量相同
	D．	NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

15．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
	B．	向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
	D．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

14．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	$\frac{Kw}{c（H+）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
	B．	使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
	C．	含有NaClO的溶液中：H+、NH4+、SO42-、Br-
	D．	水電離出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Na+、AlO2-、CO32-

13．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數目為0.7NA
	B．	2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數為NA
	C．	標準狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NA
	D．	50mL濃度為12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

12．下列有關物質性質的應用正確的是（　　）

	A．	銅的金屬活動性比鐵差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
	B．	銨鹽受熱易分解，實驗室常加熱硝酸銨與氫氧化鈣的混合物制取氨氣
	C．	氯化鐵有氧化性，工業上用FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板
	D．	氨水具有弱堿性，可與飽和氯化鐵溶液反應制得氫氧化鐵膠體

11．由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．
已知18g液態水轉化成水蒸氣需吸熱44kJ，則反應2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）的△H=-571.6kJ•mol^-1，氫氣的標準燃燒熱△H=-285.8kJ•mol^-1．

10．用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（　　）

	X	Y	Z
A	甲烷	烴	有機化合物
B	膠體	分散系	混合物
C	置換反應	氧化還原反應	離子反應
D	堿性氧化物	金屬氧化物	氧化物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH₃OH分子間脫水制得：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1．在T₁℃時，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示．
①在T₁℃時，反應的平衡常數的數值為5；CH₃OH的轉化率為80%．
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c（CH₃OH）=0.4mol•L^-1、c（H₂O）=0.6mol•L^-1、c（CH₃OCH₃）=1.2mol•L^-1，此時正、逆反應速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．